必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物-文庫(kù)吧
2024-12-30 00:31 本頁(yè)面
【正文】 H2SO3 可逆反應(yīng)： 在 同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 （可逆符號(hào)） （亞硫酸） 1. 酸性氧化物的通性 一、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)： SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 Ca(OH)2+SO2= CaSO3 ↓+H2O (澄清石灰水變渾濁 ) Ca(OH)2+SO2 = Ca(HSO3)2 。 能否用澄清石灰水區(qū)分 CO2和 SO2？ ?(3) 與堿性氧化物反應(yīng)： ? SO2+Na2O==Na2SO3 ? SO2 +CaO==CaSO3 高溫 S S S S 2 0 +4 +6 思考： 根據(jù) SO2中 S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ （ SO2） 2：具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ SO3 + H2O === H2SO4 酸性氧化物 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH) (2)與 KMnO Cl Br I2等 強(qiáng)氧化劑 反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液，溴水褪色 這是檢驗(yàn) SO2的方法之一 . SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色 。 （ 4） SO2 的漂白性 : 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 品紅溶液褪色 學(xué)與問(wèn) 品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說(shuō)明了什么？ SO2的漂白作用是 SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的 不穩(wěn)定 化合物。 漂白原理 —— 化合漂白 HClO（ Na2O2） 二氧化硫 原 理 實(shí) 質(zhì) 效 果 范 圍 永久性 暫時(shí)性 HClO(Na2O2)將有色物質(zhì) 氧化 成無(wú)色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) ,能使紫色石蕊試液褪色 SO2與有色物質(zhì)直接 化合生成 不穩(wěn)定 無(wú)色物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì) ,不能使紫色石蕊試液褪色 化學(xué)性質(zhì) 物理性漂白：活性炭 北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比 中央電視臺(tái) 《 生活 》 欄目 蓮子美容“術(shù)” SO3 + H2O === H2SO4 ⑵ 可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細(xì)菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 ⑴ 制造硫酸： 二氧化硫的用途 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ 一、物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水 二、化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 （ 1）與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 （ 2）與堿反應(yīng)只生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O （ 3）與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + Na2O Na2SO3 既有氧化性，又有還原性 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性： 品紅溶液 褪色 加熱 變紅 課 堂 小 結(jié) 可逆反應(yīng)： 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 [隨堂檢測(cè) ] 下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（ ） A、 H2S B、 SO3 C、 H2SO4 D、 SO2 下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（ ） A、 Cl2 B、 CO2 C、
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