化學物質(zhì)熱穩(wěn)定性評價-文庫吧
2024-12-29 10:44 本頁面
【正文】 理論估算預測 估算什么 3 熱穩(wěn)定性的評價方法 ? 物質(zhì)的危險性、特別是其中的燃燒爆炸危險性，歸根到底是 能量危險性 。 ? 物質(zhì)，無論是在生產(chǎn)的工藝過程中，還是在貯運與使用過程中，如果發(fā)生了伴隨能量釋放的意外或超過允許范圍的化學反應，這些反應釋放的熱就可能成為導致事故的危險能量。 物質(zhì)化學結(jié)構(gòu)分析法 3 熱穩(wěn)定性的評價方法 對哪些物質(zhì)進行估算 安定性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 熱穩(wěn)定性的評價方法 ? 爆炸性基團的特性：穩(wěn)定性 CNO2＞ NNO2＞ ONO2 ? 爆炸性基團的數(shù)目及排列方式： 爆炸性基團越多，穩(wěn)定性越差；并列或集中排列都可使 安定 性明顯降低 ? 分子內(nèi)的活潑氫原子： 活潑氫原子的質(zhì)子化程度越大，該氫原子就更容易發(fā)生轉(zhuǎn)移，硝基化合物的穩(wěn)定性就更低。 ? 分子的取代基： 對含硝仿基或偕二硝基的化合物，向其分子中引入吸電子取代基時，熱穩(wěn)定性提高 ? 分子對稱性： 在同類含能材料中，具有對稱結(jié)構(gòu)者熱穩(wěn)定性一般較好。 ? 分子內(nèi)及分子間氫鍵： 分子內(nèi)氫鍵使分子體積縮小，分子勢能降低；分子間氫鍵可增大分子的晶格能，從而使物質(zhì)的熔點和分解點升高 ? 晶型及晶體完整性 ? （ 1）氧平衡 氧平衡表示反應物分子中的氧化元素用來完全氧化本身所含可燃元素為完全氧化產(chǎn)物時所剩余或不足的氧化元素量。對于組成 CaHbOcNd的反應物，有 式中 M為反應物相對分子質(zhì)量 正氧平衡 c(2a+b/2) ＞ 0 零氧平衡 c(2a+b/2) ＝ 0 負氧平衡 c(2a+b/2) ＜ 0 3 熱穩(wěn)定性的評價方法 怎樣估算 ? （ 2）生成焓推算 A、鍵能 /基團加和法 根據(jù)各類鍵或基團對標準生成焓的貢獻值及基團相互影響的校正值，可方便地算出化合物的標準生成焓 3 熱穩(wěn)定性的評價方法 怎樣估算 以乙醇 C2H5OH為例： (CH3CH2OH) = + () + () = = 以三甲胺 C3H9N為例 ：（ N(CH3)3） = + 3 () = = 3 熱穩(wěn)定性的評價方法 怎樣估算 B、分子軌道法 采用全部價電子的半經(jīng)驗分子軌道法（ MINDO/3）可計算如亞硝基化合物、重氮化合物等的標準生成焓。 利用 MINDO/3法計算時，要輸入構(gòu)成分子的原子空間排列的各種數(shù)據(jù)，如鍵長、鍵角、扭轉(zhuǎn)角等，這些數(shù)據(jù)可由其晶體結(jié)構(gòu)測定得到。 3 熱穩(wěn)定性的評價方法 怎樣估算 ? （ 3）反應熱（或分解熱）的估算 假定反應可以進行到底，按 最大放熱原則 寫出反應方程式。即將被研究的物質(zhì)分解為構(gòu)成它的元素的原子，再按著由經(jīng)驗決定的先后順序給出生成物，剩余的原子則以單質(zhì)或分子狀態(tài)存在。CHON系有機物反應產(chǎn)物以 N H2O、 CO2的順序生成，剩余者為C、 H O2。分解熱 Q=Σ產(chǎn)物的生成焓 Σ反應物的生成焓。單位質(zhì)量的最大分解熱 = Q/M 如：間二硝基苯分解反應為： C6H4(NO2)2 = N2 + 2H2O + CO2 + 5C 過氧化二苯甲酰的分解反應為：
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