《高考化學專題》word版-文庫吧
2024-12-26 00:08 本頁面
【正文】 g、Al 只能被氧化一次。因此 A 不可 能是 Mg、 Al。 (2)由于 C 溶液中滴加 AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 C 中含有 Cl－ ， X 應為變價金屬，我們常見的有鐵、銅等，經(jīng)驗證， X 為 Fe， A 為Cl2： Cl2―― →Fe FeCl3―― →Fe FeCl2， B 為 FeCl3， C 為 FeCl2，由于 Fe2＋ 易被氧化，儲存 FeCl2溶液時常加入少量鐵粉。 (3)A、 B、 C 均含同一種金屬元素，結合題意可推出，應是含鋁化合物與酸或堿的反應。如： NaAlO2―― →HCl Al(OH)3―― →HCl AlCl3 或 AlCl3―― →NaOHAl(OH)3―― →NaOHNaAlO2 答案： (1)de (2)FeCl3 Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ，防止 Fe2＋ 被氧化成 Fe3＋ (3)Al(OH)3 HCl NaOH AlO－2＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓ Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ 6． (創(chuàng)新預測 )工業(yè)上 用鋁土礦 (主要成分為 Al2O3，含 SiO Fe2O3 等雜質(zhì) )為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程中的判斷正確的是 ( ) A．試劑 X 為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反應 Ⅱ 中生成 Al(OH)3的反應為 CO2＋ AlO－2＋ H2O===Al(OH)3↓＋ HCO－3 C．結合質(zhì)子 (H＋ )的能力由強到弱的順序是 OH－ AlO－2 CO2－3 D． Al2O3的熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融 AlCl3冶 煉 Al 解析： 根據(jù)題中冶煉鋁的流程圖知，試劑 X 可以為 NaOH，則 Y 為 CO2，沉淀中含有 Fe2O3， A 項錯誤； B 項中的反應方程式中氫元素不守恒， B 項錯誤；C 項根據(jù)反應 Ⅱ 的產(chǎn)物有 Al(OH)3和 HCO－3，則結合質(zhì)子 (H＋ )的能力由強到弱的順序是 OH－ AlO－2 CO2－3 ， C 項正確； AlCl3是共價化合物，不能用電解熔融 AlCl3的方法制 Al， D 項錯誤。 答案： C 7． (創(chuàng)新預測 )X、 Y、 Z、 W 有如圖所示的轉化關系，且 ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2，則 X、 Y可能是 ① C和 CO ② S和 SO2 ③ AlCl3和 Al(OH)3 ④ NaOH和 Na2CO3 ⑤ Fe 和 FeCl3中的 ( ) A． ①②③ B． ②③④ C． ③④⑤ D． ①③④ 解析： 本題的關鍵是 ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2，即化學方程式 X＋ W― →Z 可由 X＋W― →Y 和 Y＋ W― →Z 疊加得到，如 ③ 中 AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋2H2O，可由 AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋ 3NaCl， Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋ 2H2O 疊加得到。 答案： D 一、選擇題 1． (2022年高考山東卷 )下列與含氯化合物有關的說法正確的是 ( ) A． HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3膠體 C． HCl 溶液和 NaCl 溶液均通過離子導電，所以 HCl 和 NaCl 均是離子化合物 D．電解 NaCl 溶液得到 L H2(標準狀況 )，理論上需要轉移 NA個電子 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) ) 解析： HClO 是弱酸，是弱電解質(zhì)，而 NaClO 是鹽，是強電解質(zhì)； B 項正確；HCl 是共價化合物，其水溶液之所以導電是因為 HCl 在水分子的作用下電離產(chǎn)生了 H＋ 和 Cl－ ， NaCl 為離子化合物；電解 NaCl 溶液的化學方程式為 2NaCl＋2H2O=====通電 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，標準狀況下產(chǎn)生 L H2，理論上轉移 2NA個電子。 答案： B 2． (2022 年北京房山模擬 )用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是 ( ) A．若品紅溶液 ① 褪色，則說明產(chǎn)物中含有 SO2 B．若溴水褪色，則說明 SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明 Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液 ② 不褪色、 Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 解析： A 項， SO2能使品紅溶液褪色； B 項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性； C 項，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，說明 Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑； D 項，品紅溶液 ② 不褪色說明無二氧化硫， Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳，依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。
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