高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件八硫和硫的氧化物及環(huán)境保護(hù)-文庫吧
2024-12-24 13:12 本頁面
【正文】 2價(jià)） 陰離子還原性 O2－ S2－ Se2－ Te2－ [討論 3] 從各元素的非金屬性強(qiáng)弱來分析各元素生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱如何變化？ 氫化物 H2R 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2O H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定 性 逐 漸 減弱 氣態(tài)氫化物的還原性： H2O H2S H2SeH2Te [討論 4] 從各元素的化合價(jià)及非金屬性強(qiáng)弱來分析各元素的氧化物分子式、以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。 氧化物及對(duì)應(yīng)水化物 氧化物： RO2 、 RO3 ( R= S、 Se、 Te ) 對(duì)應(yīng)水化物 : H2RO3 H2RO4（ 酸性減弱） 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物： H2SO4， H2SeO4， H2TeO4 酸 性 逐 漸 減弱 氫化物 氧化物 最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物 氧 硫 硒 碲 H2O H2S H2Se H2Te SO2 SeO2 TeO2 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 SO3 SeO3 TeO3 穩(wěn)定性減小 酸性減小 單質(zhì) 顏色 狀態(tài) 熔、沸點(diǎn) 密度 導(dǎo)電性 氧氣 無 氣體 低 高 小 大 弱 強(qiáng) 硫 黃 固體 硒 灰 固體 碲 銀白 固體 單質(zhì)的物理性質(zhì) [討論 3] 分析表 61，各元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和密度等物理性質(zhì)是如何變化的？ 試以 硫 和 氯 為例比較 氧族元素 和與它相鄰的 鹵族元素 的性質(zhì)有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn) ? （ 1）請(qǐng)先劃出 S和 Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 二者在 結(jié)構(gòu)上 有哪些相同與不同？ （ 2）它們?cè)?化學(xué)性質(zhì) 上有哪些相同點(diǎn) 與不同點(diǎn)？ 思考： 同 :電子層數(shù)相同 , 異 :最外層電子數(shù)不同、原子半徑： r(S)r(Cl) 同： 非金屬性： 異： VIA族元素 同周期第 VIIA族元素 如： Cl2+H2S=2HCl+S 原子結(jié)構(gòu)異同： 化學(xué)性質(zhì)上的異同 第 ⅥA 族元素與同周期第 ⅦA 族元素對(duì)比 元素 S Cl 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 在周期表中的位置 原子半徑 (nm) 氫化物穩(wěn)定性及其還原性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 與 Fe化合 +16 2 8 6 +17 2 78第三周期 ⅥA 族 第三周期 ⅦA 族 H2S 較穩(wěn)定 HCl 穩(wěn)定 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 更強(qiáng)酸 Fe+S==FeS △ 2Fe+3Cl2=2FeCl3 △ 離子還原性： S2－ Cl－ 鐵與硫反應(yīng) 對(duì)氧、硫、硒、碲四種元素，下列 說法中，不正確的（ ） A、最外層電子數(shù)相等 B、原子半徑依次增大 C、由于核電荷數(shù)增大，核對(duì)最外層電 子引力也依次增大 D、陰離子的還原性依次增大 隨堂練習(xí) C 下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序 中，正確的是（ ） A、 H2S ﹥ H 2Se ﹥ H 2Te ﹥ HF ﹥ HCl B、 HF ﹥ HCl ﹥ H 2Te﹥ H 2S ﹥ H 2Se C
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