上海高中化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班氧化還原反應(yīng)-文庫吧
2024-12-22 15:04 本頁面
【正文】 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A． CaCO3＋ 2H+ ＝ Ca2+＋ CO2↑＋ H2O B． 2Fe2+＋ Cl2 ＝ 2Fe3+＋ 2Cl? C． HCO3?＋Ｈ + ＝ CO2?＋ H2O D． 2Na＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH?＋ H2↑ BD 上海新王牌 精品小班 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會發(fā)生變化 ? 上海新王牌 精品小班 上海新王牌 精品小班 上海新王牌 精品小班 上海新王牌 精品小班 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會發(fā)生變化 ? 發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！ 電子轉(zhuǎn)移是指電子的得失和電子對的偏移！ 凡是有電子得失或電子對偏移的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。 上海新王牌 精品小班 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)； 從電子得失觀點(diǎn)看 上海新王牌 精品小班 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是： 電子得失或電子對偏移 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的特征是： 化合價(jià)的升降 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原則是 電子得失總數(shù)相等 化合價(jià)升降相等 上海新王牌 精品小班 失電子總數(shù) =化合價(jià)升高總數(shù) ==得電子總數(shù) ==化合價(jià)降低總數(shù)。 上海新王牌 精品小班 某元素失去電子 （或電子對偏離 ) 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 某元素得到電子 （或電子對偏向 ) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征） 上海新王牌 精品小班 得氧失氧觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 氧化還原的關(guān)系 得氧失氧同時(shí)發(fā)生 化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等） 得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等） 上海新王牌 精品小班 ? 化合價(jià) 升 高， 失 電子，被 氧 化； ? 化合價(jià) 降 低， 得 電子，被 還 原 升失氧 降得還 上海新王牌 精品小班 化學(xué)反應(yīng)有哪幾種分類方法？它們之間有何關(guān)系？ 上海新王牌 精品小班 氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 基本反應(yīng)和氧化還原的關(guān)系 : 上海新王牌 精品小班 二
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