兩類重要反應(yīng)-文庫(kù)吧
2025-09-08 13:24 本頁面
【正文】 ） Na2CO3 Ca2++CO CaCO3↓ NaOH溶液混合加熱： NH +HSO +2OH NH3↑+SO +2H2O KIO3溶液與 KI溶液反應(yīng)生成 I2 IO +5I+3H2O 3I2+6OH Ag++NH3H 2O AgOH↓+NH ?23?4 ?3△ ?23?3?4解析 在離子方程式書寫中石灰乳只能用 Ca（ OH） 2來表示，故 A錯(cuò)； B項(xiàng)正確； C項(xiàng)中是在酸性條件下，不能用 H2O，應(yīng)寫為： IO +5I+6H+ 3I2+3H2O，故 C錯(cuò)； D項(xiàng)中 AgNO3溶液中加入過量氨水生成銀氨絡(luò)離子不生成 AgOH沉淀，故 D錯(cuò)。 ?3答案 B 五查：一查化學(xué)符號(hào)書寫；二查“ ”“ ” “ ↑”“ ↓”是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查 三看：一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性（是否為多種離子參加多種不同的反應(yīng)）。 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） Ba(OH)2與 NH4HSO4在稀溶液 中反應(yīng)： Ba2++2OH+2H++SO BaSO4↓+ 2H2O ： Fe(OH)3 +3H+ Fe3++3H2O CO2通入飽和 Na2CO3溶液中： CO2+ 2Na++CO +H2O 2NaHCO3↓ ： Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+CO +2H2O AD 2 4 2 3 2 3 3 【 例 4】 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共 存的是 （ ） :Na+、 Cl、 SO 、 Fe3+： Fe2+、 Mg2+、 NO 、 Cl =12的溶液： K+、 Ba2+、 Cl、 Br ： K+、 SO 、 Cl、 H+ 考點(diǎn)四 離子共存的判斷 2 4 3 2 4 解析 A項(xiàng)中 Fe3+和 OH不共存； B項(xiàng)中 NO 、 Fe2+、H+三者不同時(shí)共存（氧化還原）； D項(xiàng)中 HCO 與 H+不共存。 3 3 C 1. 排除具有顏色的 Fe3+（黃色）、 Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色或綠色）、 MnO（紫色）等離子的選項(xiàng) 2. （ 1） pH=1（或 pH=14） 。 （ 2） pH （ 3 （ 4）與 Al反應(yīng)產(chǎn)生 H2 （ 5）常溫下由 H2O電離出來的 c (H+)=1 1012 mol/L 。 4 3. 如含 Fe3+的溶液或含 c (HCO )= mol/L的溶液。 ，能產(chǎn)生某種氣體（如 CO SO NH3）或某種有顏色（如白色、藍(lán) （如 Na2O NaClO）而共存的離子。 3 若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c (OH)=1 1014 mol/L， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組 是 （ ） + Na+ NO Cl + Na+ Cl NO + Na+ Cl AlO + NH SO NO 3 2 3 2 4 + 4 解析 由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。 A項(xiàng)中 Al3+、 D項(xiàng)中 NH 在堿性溶液中不能存在； C項(xiàng)中 AlO 在酸性溶液中不能存在。 + 4 2 B 3 高考失分警示 ，保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯(cuò)的地方 ,能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽 ,其他均應(yīng)保留化學(xué)式。 如 NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為 Na+和 HCO ,而不是 Na+、H+ 和 CO 。 BaCO3因不易溶于水故不能拆； Na2O2因 ，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，是要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”等。 3 2 3 “量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，應(yīng)注意“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等字眼，總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計(jì)量數(shù)。 如 NaOH溶液與少量 Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為： 2OH+Ca2++2HCO CaCO3↓+CO +2H2O而不是 OH+Ca2++HCO CaCO3↓+H2O。 3 2 3 3 ，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)： X+2Y3+ 2Y2++X2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是 （ ） ① X被氧化 ② X是氧化劑 ③ X具有還原性 ④ Y2+是氧化產(chǎn)物 ⑤ Y2+具有還原性 ⑥ Y3+的氧化性比 X2+ A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 解析 元素的化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑；元 素的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，因此選項(xiàng) C 正確。 C （ ） HCO +OH CO +H2O B. CH3COONa+H+ CH3COOH+Na+ C. Na+2H2O Na++2OH+H2↑ D. Cu2++SO +Ba2++2OH Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 3 2 3 2 4 解析 A項(xiàng)中 CaCO3難溶，不能改寫為 CO ； B項(xiàng)中CH3COONa易溶、易電離，應(yīng)改寫為離子形式，且 Na+不參與反應(yīng)； C項(xiàng)中電荷不守恒，正確的寫法是 2Na+2H2O 2Na++2OH+H2↑ 。 2 3 D （ ） =0的溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO 、 Cl pH試紙變深藍(lán)的溶液中： CO 、 NO 、 Na+、 I c (H+)=1012 mol/L的溶液中： ClO、 HCO 、 NO 、 SO ： MnO 、 SO 、 Na+、 S2
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