[工學]環(huán)境監(jiān)測實驗部分-文庫吧
2024-10-04 00:09 本頁面
【正文】 氧化態(tài) 還原態(tài) 淺藍色 深紅色 變色過程為： Fe(C12H8N2)3] 2+ 還原態(tài) 深紅色 Cr2O72 H+ [Fe(C12H8N2)3] 3+ 氧化態(tài) 淺藍色 Fe 2+ Fe(C12H8N2)3] 2+ 還原態(tài) 深紅色 + Fe 3+ 棕色 紅 棕色 K2Cr2O7法測定原理總結(jié) 在酸性條件下，用重鉻酸鉀作為氧化劑，硫酸銀作為催化劑，加熱回流，氧化水中的還原性物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用標準的硫酸亞鐵銨回滴，根據(jù)消耗的重鉻酸鉀的毫升數(shù)計算水中還原性物質(zhì)的需氧量。 三、 試劑 1. (1/6K2Cr2O7) /L的 K2Cr2O7標準溶液 K2Cr2O7 1000ml容量瓶 2. (NH4)2SO4標準溶液 98g FeSO4(NH4)2SO46H2O + 20ml濃硫酸，再稀釋到 1000ml。 FeSO4(NH4)2SO4標準溶液的標定 移取 25ml K2Cr2O7標準溶液，加濃硫酸 4 ml,用硫酸亞鐵銨滴定到藍綠色，加 3滴試亞鐵靈指示劑，繼續(xù)滴定到紅棕色即為終點。 CFe2+ = ——————— （ 25 ） VFe2+ 3. 試亞鐵靈指示劑 (C12H8N2H 20) (FeSO47H2O) 4. Ag2SO4 5. HgSO4 6. 濃 H2SO4 100ml 四、 K2Cr2O7法測定步驟 第一步：目的：除去 Cl 措施：加 HgSO4 、濃 H2SO4掩蔽 Cl 操作： 500ml磨口三角瓶 水樣 5～ 50ml HgSO4 ～ 1克 濃 H2SO4 5ml 振搖 第二步：目的：氧化還原性物質(zhì) 措施：加氧化劑、催化劑加熱回流 一定時間 操作： 上述三角瓶 K2Cr2O725ml 70ml濃 H2SO4 1克 Ag2SO4 數(shù)粒玻璃珠 加熱回流 2 hr 第三步：目的：“定容”保持一定酸度 措施：加 H2O 操作： 100ml H2O沖洗冷凝管及三角 瓶口，取下再加 100mlH2O， V總 =350ml177。 第四步：滴定 冷卻 Fe2+ 藍綠色 + 試亞鐵靈 Fe2+ 紅棕色 50ml蒸餾水代替水樣做空白實驗 實驗三 水中鉻含量的測定 一、概述 鉻的危害 致癌 刺激呼吸道 、 消化道 誘變作用 致敏原 損害腎功能 Cr(Ⅲ) 是生物痕量元素 Cr(VI)口服致死劑量： ~ Cr(VI)的毒性 三價鉻和六價鉻排放標準 ?空氣中 Cr6+ ： ≤ ?飲用水 Cr6+ ： ≤ ?污水： 總鉻 ≤ mg/L 六價鉻 ≤ mg/L 測定方法 Cr3+ Cr6+ 顯色 比色 二、酸性高錳酸鉀法測定原理 消解 → 氧化 → 顯色 → 比色 KMnO4 H+ or OH （ 1） HNO3 H2SO4消解有機物 有機物： C → CO2 ↑ H → H2O（ 水汽 ） ↑ N → NH3 ↑ （ 2） Cr3+ Cr6+ 10Cr3+ + 6MnO4 + 11H2O ═ 5Cr2O72 +6Mn2+ + 22H+ KMnO4 H+ MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O E0 = Cr2O72 + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O E0 = Δ E0= （ 3）除去過量的 KMnO4 2MnO4 + 5NO2+ 6H+ ═ 5NO3 + 2Mn2+ + 3H2O Mn
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1