jghx-14+多原子分子習(xí)題-文庫吧
2025-04-25 22:22 本頁面
【正文】 穩(wěn)定配合物的形成。 3?g弱成鍵軌道 1?g強(qiáng)反鍵軌道 活化 N2 分子氮絡(luò)合物中的氮的活化程度常以其紅外光譜特征波數(shù)的多少來衡量。氮在游離分子 NN鍵距為 ,紅外伸縮波數(shù)為2021～ 2200cm1。 分子氮被絡(luò)合后，鍵距拉長，伸縮波數(shù)變小，鍵距為 ，紅外伸縮波數(shù)最低可到 1600cm1。 徐吉慶等，吉林大學(xué)學(xué)報(bào)，過渡金屬分子氮絡(luò)合物的化學(xué)鍵理論 (Ⅰ) —— 配位方式對絡(luò)合物的穩(wěn)定性及氮原子上電荷密度的影響， 1979年。 摘要：用 HMO和圖論方法 ,計(jì)算了端基和側(cè)基配位的單核與雙核過渡金屬分子氮絡(luò)合物的穩(wěn)定化能量和氮原子上的電荷密度 ,并進(jìn)行了比較 ,用所得出的結(jié)論解釋了某些實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 第四節(jié) 有機(jī)金屬配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 配位體為有機(jī)分子如乙烯、環(huán)狀多烯 催化、光電新材料 一 蔡斯 (Zeise)鹽 乙烯氣體通入 PtC14的稀鹽酸溶液 ClPtClClHCCH HHxyzo［ PtCl3(C2H4)］ 的結(jié)構(gòu) Pt2 +的電子組態(tài)為： 5d86ｓ 06ｐ 0 正 方形的配位場中 (D4h) D4h 225 yxd ?空軌道 dsp2(6s、 6px、 、 6py) 三個(gè) Cl的 3ｐ孤對電子軌道與三個(gè) Pt2+ 空的 dsp2 雜化軌道組成 余下的空 dsp2 雜化軌道與乙烯的成鍵 πMO組成 σ 配鍵 xzd5雙占據(jù)軌道 σ 配鍵 乙烯反鍵 π軌道 (π未占據(jù) 電子 )間滿足分子平面反對稱 π配鍵 Pt2+和乙烯間 σ 配鍵的形成，是乙烯的成鍵電子流入 Pt2+的空雜化軌道，而 π配鍵的形成是 Pt2+的 d電子流入乙烯的反鍵 π軌道 σ π電子授受配鍵 增強(qiáng)兩者間的鍵合作用 Pt2+ 與乙烯雙鍵間的距離遠(yuǎn)小于 PtCl間的距離 乙烯雙鍵鍵長由 133pm變成137pm，被明顯削弱和活化 烯烴的絡(luò)合催化理論 CCH HH Hd sp2dxz???Agdxy5sHHCCHH???二 夾心式配合物 二茂鐵 (C5Ｈ 5)2Fe 環(huán)戊二烯陰離子 C5Ｈ 5 Fe Fe 332pm復(fù)蓋式 (a)和交錯(cuò)式 (b)結(jié)構(gòu) 二價(jià)過渡金屬離子 茂基的離域 πMO和對應(yīng)能級 二苯鉻 (C6Ｈ 6)2Ｃ r和環(huán)辛四烯基鈾 (C8H8)2U 第五節(jié) 原子簇化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 金屬 —
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