時183原子的構(gòu)成和物質(zhì)結(jié)構(gòu)-文庫吧
2025-04-20 14:55 本頁面
【正文】 、 HS 三核 H2S 四核 PH H2O NH2F 五核 SiH CH3F、 NH2OH 六核 N2H CH3OH 其他粒子 C2H CH3NH2 N2H5+、 N2H62+ 8 (5)其他等電子數(shù)的粒子 “ 9電子”的粒子 —F、 —OH、 —NH —CH3(取代基 ) “14電子”的粒子： Si、 N CO、 C2H2 “2電子”的粒子： He、 H、 Li+、 Be2+ (6)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子 ① Na+、 NH4+、 H3O+ ② HS、 Cl ③ F、 OH、 NH2 ④ N CO、 C2H2 9 (1) 稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有 8個電子 (氦是 2個電子 )， 處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 因此化學性質(zhì)穩(wěn)定 ， 一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生反應 。 (2) 非金屬性與金屬性 (一般規(guī)律 )： 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素的性質(zhì) 金屬元素 4 易失 金屬性 非金屬元素 4 易得 非金屬性 3．元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 10 化學鍵與物質(zhì)類別規(guī)律 (1) 只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如 I N P金剛石、晶體硅等。 (2) 只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如 HCl、 NH SiO CS2等。 (3) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如 H2O C2HCH3CH C6H6(苯 )等。 11 (4) 只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如 Na2S、 CsCl、 K2O、NaH等。 (5) 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如 Na2ONa2Sx、 CaC2等。 (6) 只有共價鍵，沒有范德瓦耳斯力的物質(zhì)：金剛石、單晶硅、 SiO SiC。 (7) 無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體。 12 一、理解原子結(jié)構(gòu)及各物理量之間的關(guān)系 【 例 1】 (2021海南 ) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯誤的是
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