【正文】 符號： n 單位：摩爾，符號 mol 阿伏加德羅常數(shù)： 中所含有的碳原子數(shù)。用 NA 表示。 約為 粒子數(shù)目與物質(zhì)的量 公式： n= ②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用 M 表示 單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式： n= ③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離 微粒的數(shù)目一定時，固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離 氣體摩爾體積與物質(zhì)的量 公式： n= 標準狀況下 ， 1mol任何氣體的體積都約為 ④ 阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量。符號CB 單位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（稀） ⑥ 溶液的配置 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻。 第二章 化學物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 金屬： Na、 Mg、 Al 單質(zhì) 非金屬： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 兩性氧化物： Al2O3等 純 不成鹽氧化物： CO、 NO等 凈 含氧酸： HNO H2SO4等 物 按酸根分 無氧酸： HCl 強酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 按強弱分 弱酸： H2CO HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO3 合 按電離出的 H+數(shù)分 二元酸： H2SO H2SO3 物 多元酸： H3PO4 強堿： NaOH、 Ba(OH)2 物 按強弱分 質(zhì) 弱堿： NH3 H2O、 Fe(OH)3 堿 一元堿： NaOH、 按電離出的 HO數(shù)分 二元堿： Ba(OH)2 多元堿： Fe(OH)3 正鹽： Na2CO3 鹽 酸式鹽： NaHCO3 堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl溶液、稀 H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體： Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二、分散系 （一）相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。 分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果 按照分散質(zhì)粒子的大小來分類 ，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm 的分散系叫溶液，在 1nm－ 100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液。 下面比較幾種分散系的不同： 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 分散質(zhì)的直徑 ＜ 1nm（粒子直徑小于 109m） 1nm－ 100nm（粒子直徑在 109 ~ 107m） ＞ 100nm（粒子直徑大于 107m） 分散質(zhì)粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數(shù)目的分子集合體 實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等 性 質(zhì) 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層 （二）、膠體 膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在 109~107m 之間的分散系。 膠體的分類： 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分： 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠； AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。 膠體的性質(zhì)： ① 丁達爾效應 —— 丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。 ② 布朗運動 —— 在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布 朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 ③ 電泳 —— 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。 說明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子 而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。 B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。 帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。 帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物 As2S3 膠體、硅酸膠體、土壤膠體 特殊： AgI膠粒隨著 AgNO3和 KI相對量不同，而可帶正電或負電。若 KI 過量，則 AgI膠粒吸附較多 I－而帶負電；若 AgNO3過量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。 C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 ④聚沉 —— 膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。 膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。 三、離子反應 電解質(zhì)與非電解質(zhì)