20xx年北京各區(qū)高考一模化學(xué)試題選擇題分類(lèi)匯編-文庫(kù)吧
2025-07-20 17:58 本頁(yè)面
【正文】 18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最??；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)三、電解質(zhì)溶液（門(mén)頭溝區(qū)）7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．，由水電離的c(H+)為10－13 mol/L B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10 C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D．1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA（豐臺(tái)區(qū)），下列關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是 A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化（石景山區(qū)）10．弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存,已知HSO3電離大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3 和NaHSO3。對(duì)于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是 A．c(Na+)+c(H+)= c(OH)+ c(HXO3) +2c(XO32) B．c(Na+)= c(HXO3)+ c(H2XO3) +c(XO32) C．c(Na+)＞c(HXO3)＞c(H+)＞c(OH) D．c(OH )= c(H+)+ c(H2XO3)―c(XO32)（海淀區(qū)）12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均 mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．4種溶液pH的大小順序：①④③②B．溶液①、②等體積混合后pH 7，則c(NH4+) c(NH3H2O)C．向溶液①、②中分別加入25 mL ，溶液中c(NH4+)：①②D．向溶液③、④ mL ，兩溶液中的離子種類(lèi)相同（朝陽(yáng)區(qū)）11. 常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（ mol/L）XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸(大興區(qū))L1①NaHCO3 ②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四種溶液下列說(shuō)法正確的是A. ①的離子濃度為：B. ②升高溫度，減小C. ③加入等體積的水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，C(H＋)增大D. ④和③等體積混合，溶液PH7， C(CH3COO－)+ C(OH－) C(CH3COOH)+ C(H+)(東城區(qū))11. 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/molL－1c(NaOH)/molL－1反應(yīng)后溶液pH甲pH= 9乙c1pH=7下列判斷不正確的是A. molL1B. HA的電離方程式是HAH+ + A－C. 甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+) c(OH－) c(A－) c(H+)D. 乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+) c(HA) + c(A－)四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(東城區(qū))10. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是A. T1大于T2B. Y一定呈氣態(tài)C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D. 當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)(大興區(qū))，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g) Y(g) + Z(g) △H0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是反應(yīng)時(shí)間（min）05151720X的濃度（mol/L）A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)= mol/(Lmin) B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，C．15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 % （朝陽(yáng)區(qū)）12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）0平衡濃度（mol/L）c1c2 下列判斷不正確的是 A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = mol/(Lmin)B. mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D. mol molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜ mol/L（房山區(qū)）12．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △H0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度 / ℃800800850
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