高考化學(xué)壓軸題專題認(rèn)識有機(jī)化合物的經(jīng)典推斷題綜合題及答案-文庫吧
2025-04-05 05:13 本頁面
【正文】 xn平衡： 1x 2x x x平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，故(1x)：(2x)=1：5，解得x=，據(jù)此計(jì)算；(5)向恒容密閉容器中通入SO2和NO2，若為恒溫，v正隨時(shí)間變化減小直到不變，絕熱條件下，v正隨時(shí)間變化先增大后減小最終不變，說明溫度升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d點(diǎn)為平衡狀態(tài)，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響和化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析；(6)根據(jù)圖可知，吸收后溶液中氯元素以氯離子形式為主，硫元素以硫酸根離子為主，故反應(yīng)為NaClO2在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得；(7)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，則為NOx放電生成氮?dú)猓瑩?jù)此書寫。【詳解】(1)反應(yīng)①： △H=?mol1，反應(yīng)③：CH3?+Cl2→Cl?+CH3Cl△H=?mol1，根據(jù)蓋斯定律①③可得CH3Cl→CH3?+Cl?，△H=，故在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中CCl鍵，；(2)由圖有反應(yīng)②，反應(yīng)③，反應(yīng)③的活化能較低，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)②的速率＜反應(yīng)③的速率；(3)因?yàn)榉磻?yīng)中存在CH3?間的碰撞，故生成CH3Cl、CH2ClCHClCCl4外，還會有乙烷等有機(jī)物；(4)NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中，其物質(zhì)的量之比也為1：2，令NO2與SO2分別為1mol、2mol，容器體積為VL，設(shè)平衡時(shí)消耗NO2為x mol列三段式有： NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)n起始： 1 2 0 0n轉(zhuǎn)化： x x x xn平衡： 1x 2x x x平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，故(1x)：(2x)=1：5，解得x=；則該溫度下平衡常數(shù)K為=；(5)向恒容密閉容器中通入SO2和NO2，若為恒溫，v正隨時(shí)間變化減小直到不變，絕熱條件下，v正隨時(shí)間變化先增大后減小，說明溫度升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率較b點(diǎn)慢，說明a點(diǎn)的NO2濃度較b點(diǎn)大，顏色比b點(diǎn)深，故A正確；B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，c點(diǎn)正反應(yīng)速率正在變化，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，與逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，有利于逆反應(yīng)方向，d點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，故C錯誤；D．該反應(yīng)氣體體積不變，反應(yīng)的過程中，反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，總體積不變，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，故D錯誤；E．若外界條件不發(fā)生改變，d點(diǎn)為平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變，故NO2和NO的體積比將保持不變，故E正確；故答案為AE；(6)用一定濃度的NaClO2溶液在酸性條件下充分吸收煤燃燒排放的煙氣(SO2)，根據(jù)圖可知，吸收后溶液中氯元素以氯離子形式為主，硫元素以硫酸根離子為主，故反應(yīng)為NaClO2在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子，NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為：ClO2+2SO2+2H2O=Cl+2SO42+4H+；(7)一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體，說明生成氮?dú)夂退?，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，則為NOx放電生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)為：2NOx+4xe=N2+2xO2?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。3．在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A．6 B．7 C．8 D．9【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)該有機(jī)物中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有一種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷，原子的連接方式是解題關(guān)鍵，難度不大，注意丙基分正丙基和異丙基，丁基有4種。4．當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )A．乙炔 B．乙烯 C．丁二烯 D．丙炔【答案】D【解析】【
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