備戰(zhàn)高考化學(xué)—無機非金屬材料的推斷題綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含詳細答案-文庫吧
2025-04-02 00:12 本頁面
【正文】 膠形成【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨水中滴加石蕊試液顯藍色，是由于一水合氨電離出氫氧根離子的緣故，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，是由于反應(yīng)生成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。7．中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無線通話機的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________?！敬鸢浮筐ね?石灰石 SiO2 Si 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 2H++SiO32==H2SiO3（膠體） 【解析】【詳解】（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土、石灰石；（2）純凈的二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制備光導(dǎo)纖維；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氯化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32=H2SiO3（膠體）。8．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題： （1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________. （2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问剑涢L石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ . （7）飲用水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.② N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.【答案】防止硫酸亞鐵被氧化 K2OAl2O36SiO2 Ca(ClO)2 SiO2 純堿、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【解析】【分析】（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進行解答?！驹斀狻浚?）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序為，活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推即可以寫成K2OAl2O36SiO2 ；答案：K2OAl2O36SiO2；（3）氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaClCa(ClO)2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2。答案：Ca(ClO)2；（4）光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；答案：SiO2；（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應(yīng)，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因為氫氧化鈉溶液和SiO2反應(yīng)，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （6）明
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