【正文】 ↑ + O2 ↑ + 2H2O； (2). ①氨氣的電子式為： ；②氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，方程式為： 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O ；③NH3NOHNO3NH4NO3，80 t的NH4NO3需要轉化為硝酸的的氨氣的質量為=25t，另外需要和硝酸反應的氨氣的質量為=17t，總共氨氣的質量為25+17=42t；(3). ①反應的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O，，，標況下的體積為 ； ② ，，?！军c睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應時，硝酸盡可能表現氧化性，硫酸表現酸性，所以根據離子方程式計算，同時注意反應后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。4．（1）取300ml ，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現，判斷該氣體泄漏時的現象是 。【答案】（1）（2）2Fe3++SO32+H2O =2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O（3）4/3mol/L （4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現紅棕色氣體【解析】試題分析：（1）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=，共失去電子的物質的量為2+[5（1）]=，則消耗KMnO4的物質的量的是=，；（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42，反應的離子方程式為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O，故答案為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O；（3）n（Cl2）==，設原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為x，由還原性Br＜Fe2+，液溶液中有的Br被氧化成單質Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現紅棕色氣體?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。5．硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應的離子方程式：______________；（2）取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是____________________。（3）濾渣c是_____________。（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2==2NO_____________（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：______________________。某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SOSO3氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：__________________________?！敬鸢浮?Cu+8H++ 2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈 Fe(OH)3 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2 【解析】【分析】硝酸有強的氧化性，可以把活動性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應產物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應產生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應產生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應，因此會發(fā)生鈍化現象，而阻止金屬的進一步氧化。在書寫離子方程式時要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。Fe3+與SCN會結合形成血紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色；可以與OH或NH3?H2O反應產生紅褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH會產生紫色的物質，因此可以用KSCN、NaOH或NH3?H2O、C6H5OH檢驗Fe3+的存在；任何反應發(fā)生都要符合質量守恒定律，對于氧化還原反應，還應該符合電子得失數目相等的規(guī)律；在實驗方案的設計時要全面考慮物質的性質，結合SO2有還原性，可以與具有氧化性的O2在水溶液中發(fā)生反應產生硫酸，來確定實驗方案的優(yōu)劣?！驹斀狻浚?）銅與稀硝酸發(fā)生反應產生硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式是3Cu+8H++ 2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；（2）Fe3＋遇SCN離子，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈；（3） 含少量鐵的廢銅渣與硝酸反應。Cu轉化為Cu2+，Fe轉化為Fe3+，—4，這時Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中；所以濾渣c是Fe(OH)3；（4）氣體a是NO可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2=2NO反應產生的NO2被水吸收得到硝酸，反應方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，根據反應前后質量守恒、電子轉移數目相等，可知硫酸銅受熱分解的化學方程式是3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；SO3與水會發(fā)生化學反應：SO3＋H2O=H2SO4；在溶液中還會發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有飽和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，還吸收部分O2，因此不能準確測定生成的