高三化學考前復習知識點歸納-文庫吧
2024-12-07 02:27 本頁面
【正文】 為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆 、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng) 、FeClBr2錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存 +和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小 ，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4 ， 正確，如較稀的HClO4，H2SO4等 ，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ +溶液中加入CO32制得錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成 ，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬。(2)非金屬和非金屬。(3)金屬和非金屬。(4)非金屬和金屬?！ ″e誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng) 、HI、FeCl濃H2SONa2SO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì) 、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)02 “基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊 錯誤，是”只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。正確 ，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸 ，如SiO2能同時HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物 ≤2的一定是金屬原子。目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子。目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論 ，其陰離子的還原性則較強正確 、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子。(2)原子和分子。(3)分子和分子。(4)原子和離子。(5)分子和離子。(6)陰離子和陽離子。(7)陽離子和陽離子錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子。(5)分子和離子。(6)陰離子和陽離子。(7)陽離子和陽離子 。酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O =2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤，比如2
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