【正文】 氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑ ； （ 3）在實驗室里，反應(yīng) ① 加熱固體混合物，木炭還原氧化銅的條件是高溫，所以選擇圖 2中的丙裝置進行實驗，反應(yīng) ② 是氣體和固體反應(yīng)，一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以選擇圖 2中的甲實驗． 故答案為：（ 1） ③④ ； （ 2） C+2CuO 2Cu+CO2↑ ； （ 3）丙，甲． 【點評】 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可． 三、（本題包括 3小題，共 19分） 26．氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是 航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，回答： ① 實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ，這種方法制得的氫氣往往含有少量 氯化氫 （原因是 鹽酸易揮發(fā) ）和水蒸氣，可將雜質(zhì)氣體通過裝置 B、C除去； ② 實驗中可采用 E、 F裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置 G方式放置備用，原因是氫氣比空氣輕，防止逸出 ． 【考點】 氫氣的制取和檢驗；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢 驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）從鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅及氫氣分析書寫方程式，根據(jù) B裝置中氫氧化鈉的性質(zhì)、濃硫酸具有吸水性分析除掉的雜質(zhì)； （ 2）根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)特別是密度比空氣小以及難溶于水分析判斷． 【解答】 解：（ 1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，其方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；鹽酸易揮發(fā)，所以這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫和水蒸氣，由于 B裝置中氫氧化鈉能與氯化氫反應(yīng)，所以可除掉氣體中的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可除去水蒸氣； （ 2）由于氫氣密度比空氣小，所以可采用向下排空 氣法收集，且集滿氫氣后的集氣瓶應(yīng)倒放到桌面上，氫氣難溶于水，所以也可采用排水法收集； 故答案為：（ 1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；氯化氫；鹽酸易揮發(fā)； B、 C； （ 2） E、 F；氫氣比空氣輕，防止逸出． 【點評】 此題是對氫氣制取及除雜的考查，解題的關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 27．某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下： 結(jié)合流程中提供的信息回答： ① 流程 Ⅱ 廢水中含有的物質(zhì)有 H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04； ② 經(jīng)測定：流程 Ⅳ 中廢 水的 pH為 4，廢水中一定沒有 NaOH； ③ 流程 Ⅳ 廢水中除流程 Ⅰ 、 Ⅱ 引入的物質(zhì)外，還含有 CuSO4； 請設(shè)計簡單方案來證明你的推斷： 取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04． 【考點】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的制備． 【分析】 本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：因為稀硫酸過量，因此有硫酸，硫酸與過量的燒堿生成了硫酸鈉和水；鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此流程 Ⅱ 廢水中含有 H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04；流程 Ⅳ 中廢水的 pH為 4，顯酸性，廢水中一定沒有氫氧化鈉；因為流程 Ⅲ 中硫酸銅溶液過量，因此流程 Ⅳ 廢水中還含有硫酸銅，可以用鐵片來檢驗，即取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04． 【解答】 解： ① 因為稀硫酸過量，因此有硫酸，硫酸與過量的燒堿生成了硫酸鈉和水；鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此流程 Ⅱ 廢水中含有 H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04；故答案為： H2S0 Fe2（ S04） FeS0 Na2S04 ② 流程 Ⅳ 中廢水的 pH為 4，顯酸性，廢水中一定沒有氫氧化鈉；故答案為： NaOH ③ 因為流程 Ⅲ 中硫酸銅溶液過量，因此流程 Ⅳ 廢水中還含有硫酸銅，可以用鐵片來檢驗，即取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04．故答案為： CuSO4；取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有 CuS04． 【點評】 本考點屬于物質(zhì)的推斷題， 是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成． 28．請你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)． 【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分 【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表： 物 質(zhì) Ca（ HCO3） 2 Mg（ HCO3） 2 Ca（ OH） 2 Mg（ OH） 2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg（ OH） 2和 CaCO3 ，可能含有 Ca（ OH） 2和 MgCO3． 【設(shè)計方案】 （ 1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁o置．取上層清液滴入 Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無 Ca（ OH） 2（填化學(xué)式）． （ 2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖 1的實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分． 其主要實驗步驟如下： ① 按圖組裝儀器，將 50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．若 D瓶增重 22g，則水垢全部是 CaCO3． ② 待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞 b，從導(dǎo)管 a處緩緩鼓入一定量的空氣； ③ 稱量 D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量； ④ 重復(fù) ② 和 ③ 的操作，直至 D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變． 測量滴加稀鹽酸體積與 D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖 2曲線所示； 【評價】 （ 1） A瓶中的 NaOH溶液起到 吸收鼓入空氣中二氧化碳的 作用．若 A瓶中無 NaOH溶液， D瓶中的質(zhì)量將 增大 （填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ” ）． （ 2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的 氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有MgCO3（化學(xué)式），理由是 實際生成 CO2的質(zhì)量是 24g，大于 22g． 以上實驗 不能 （填 “ 能夠 ” 或 “ 不能 ” ）檢測出水垢中含有 Mg（ OH） 2． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 水垢是固體所以在其中含有的是難溶和微溶的物質(zhì)，主要是鈣鎂的碳酸鹽和堿，檢驗碳酸鹽的方法是用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗，我們在吸收二氧化碳時我們常用氫氧化鈉，用氫氧化鈣來檢驗二氧化碳，氫氧化鈉在吸收二氧化碳后質(zhì) 量會增加，從題目中可以看出，向裝置圖中通入空氣是為了使實驗結(jié)果盡可能的準(zhǔn)確，這時我們要排除空氣中二氧化碳的干擾． 【解答】 解：【提出猜想】水垢為固體，根據(jù)題給的查閱資料部分我們可以知道：水垢的主要成分應(yīng)該是不溶的或是微溶的物質(zhì)． 【設(shè)計方案】（ 1）根據(jù)猜想，當(dāng)我們向上層清夜中加入碳酸鈉時，如果存在著氫氧化鈣，就會產(chǎn)生沉淀，但是實驗結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生，所以我們判斷水垢中沒有氫氧化鈣． 【評價】（ 1）由于空氣中含有二氧化碳，所以在這里我們在鼓入空氣時，要保證把空氣中的二氧化碳除去，如果不出去會導(dǎo)致 D裝置中的氫氧化 鈉多吸收了二氧化碳所以會導(dǎo)致 D瓶的質(zhì)量增加． （ 2）根據(jù)題給條件可知，如果全部是碳酸鈣則生成 22g氣體，而題目中生成了 24g二氧化碳，又根據(jù) “ 兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種 鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多 ” 根據(jù) Mr（ MgCO3） =84， Mr（ CaCO3） =100，所以可以判斷在水垢中還含有碳酸鎂，可以判斷出水垢中還含有碳酸鎂． （ 3）本題中只是提到了碳酸鹽的檢驗，根本就沒有涉及到氫氧化鎂的鑒別． 故本題答案為：【提出猜想】 CaCO3 ； MgCO3； 【設(shè)計方 案】（ 1） Ca（ OH） 2； 【評價】（ 1）吸收鼓入空氣中二氧化碳的；增大； （ 2） MgCO3；實際生成 CO2的質(zhì)量是 24g，大于 22g； （ 3）不能． 【點評】 本題為實驗探究題，做本類題目要注意題目中的查閱資料部分，這對我們的解題的幫助是很大的． 四、（本題包括 2小題，共 14分） 29．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（ C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種．請回答： （ 1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是 156． （ 2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為 C： H： O： Na=48： 5： 80： 23． （ 3）若某病人每天食用 ，比食用相同質(zhì)量的食鹽（ NaCl）少攝入鈉元素多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 【考點】 相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【專題】 化學(xué)計算；壓軸實驗題；化學(xué)式的計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答； （ 2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比，進行解答； （ 3）分別計算 和 相同質(zhì)量的食鹽（ NaCl）中含的鈉元素的質(zhì) 量，進行比較，即可解答． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量為： 124+5+165+23=156 ；故答案為： 156； （ 2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比，可得蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為： （ 124 ）： 5：（ 165 ）： 23=48： 5： 80： 23；故答案為： 48： 5： 80： 23； （ 3） NaCl中鈉元素的質(zhì)量為： l00%= g C4H5O5Na中鈉元素的 質(zhì)量為 100%= g C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為： ﹣ = 答：該病人每天食用 NaCl少攝入鈉元素 ． 【點評】 本題考查學(xué)生對相對分子量及化合物中各元素質(zhì)量比的理解與掌握，利用物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析解題的能力． 30．某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗．取廢水 500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： （ 1） 500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量． （ 2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】 壓軸實驗題；利用圖像，進行分析計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】 （ 1）向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進行反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧 化銅藍色沉淀；由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時生成沉淀 120g；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成沉淀的質(zhì)量可計算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量； （ 2）加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成沉淀所消耗的質(zhì)量的差即為中和硫酸時所消耗的氫氧化鈉，由此質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出廢水中硫酸的質(zhì)量，最后利用硫酸質(zhì)量與 500g廢水的質(zhì)量比計算該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）設(shè) 500g廢水中 CuSO4的質(zhì)量為 x，與 CuSO4反應(yīng)的 NaOH溶液的質(zhì)量為 y， CuSO4+2NaOH=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4 160 80 98 χ y20% = x=32g = y=80g （ 2）設(shè) 500g該廢水中 H2SO4的質(zhì)量為 z H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z （ 120g﹣ 80g） 20% z= 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% ． 答：（ 1） 500g該廢水中 CuSO4的質(zhì)量是 32g， （ 2）該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點評】 對反應(yīng)的圖象中曲線進行分析，該曲線的起點表示硫酸被完全反應(yīng)、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)．