20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)題型突破六綜合計(jì)算題課件新人教版-閱讀頁
2025-06-30 05:40本頁面
【正文】 液有關(guān)的計(jì)算包括溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶解度的計(jì)算，與其相關(guān)的綜合計(jì)算常與化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)。同時(shí)此類題常以質(zhì)量守恒定律得出的某種氣體或沉淀質(zhì)量為突破口。 4 80% ( 3 ) 解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 。 類型 4 與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的綜合計(jì)算 例 6 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 圖 Z6－ 4 (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸。 ②量取鹽酸與水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入 ________(填儀器名稱 )中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 CaCO 3 ＋ 2 H Cl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 10 0 7 3 x 7 5 g % 10073＝x75 g 7 .3 % x ＝ 7 . 5 g 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g 。為測定生成CO 2 的質(zhì)量 ， 他設(shè)計(jì)了如圖 Z6 － 6 所示實(shí)驗(yàn)方案 ( 已知無水氯化鈣是常見的干燥劑 ) 。檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為 g； ②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為 g； ③塞緊橡膠塞，打開分液漏斗活塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)； ④反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為 g。 (1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到 %) 解：碳酸鈣樣品的質(zhì)量為 5 7 4 . 5 7 g － 5 6 4 . 57 g ＝ 10 g ， 生成二氧化碳的質(zhì)量為 5 7 4 . 5 7 g － 5 7 0 . 57 g ＝ 4 g 。 CaCO 3 ＋ 2 H Cl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 1 0 0 4 4 x 4 g 10044＝x4 g x ≈ 9 . 09 g 所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g10 g 1 0 0% ＝% 。 (2)該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是____________________________________。 濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)帶來測量誤差 偏大
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