化學(xué)必修一ppt課件(2)-閱讀頁
2025-05-21 12:13本頁面
【正文】 產(chǎn)生的離子。 (3) 要遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液顯中 性。 ( 2) Na HS O 4 在溶于水和熔融狀態(tài)下，電離方程式不同： ① 溶于水： Na H S O 4 == =N a＋＋ H＋＋ SO2 －4 ； ② 熔融狀態(tài)： Na HS O 4 == =N a＋＋ HS O－4 ， H S O－4 不電離。 A ．氯化鈉水溶液在電流作用下電離成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子 B ．石墨、銅都能夠?qū)щ?，所以它們都是電解質(zhì) C ． B aS O4難溶于水，不能電離，不能書寫電離方程式 D ． Na2SO4溶于水的電離方程式為： Na2SO4== =2Na＋＋ SO2 －4 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 解析 電解質(zhì)的電離是在水分子的作用下或熔融條件下發(fā)生的，并不需要通電；石墨、銅等單質(zhì)雖然能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)；BaS O 4 難溶于水但在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，其電離方程式可寫作： BaS O 4 == =Ba2 ＋＋ SO2 －4 答案 D 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【體驗(yàn) 2 】 下列說法不正確的是 ( ) 。熔融 Na Cl 能電離出 Na＋和 Cl－，故能導(dǎo)電；Na Cl 晶體無自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電； NH＋4 的性質(zhì)與金屬離子相似， NH 4 NO 3 是銨鹽。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【探究案例】 Ⅰ . 如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度 ( I ) 隨新物質(zhì)加入量 ( m ) 的變化曲線。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 a ．向 Ba(O H) 2 溶液中逐滴加入等濃度的 H 2 SO 4 至過量 b ．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c ．向鹽酸中逐滴加入等濃度的 Na O H 溶液至過量 Ⅱ . 在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來： 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)回答： ( 1) 向哪個(gè)燒杯的液體中加水，燈泡會(huì)亮起來，為什么？ ( 2) 哪兩個(gè)燒杯中液體混合后導(dǎo)電能力一定會(huì)減弱？ 解析 Ⅰ .a 中， B a( O H)2為強(qiáng)電解質(zhì)， H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)。H2O 都為弱電解質(zhì)， CH3COO H＋ NH3 Ⅱ .純 H3PO4不電離，無法導(dǎo)電。因?yàn)榧?H 3 PO 4 不電離而無法導(dǎo)電，當(dāng)加水之后才可 以電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子而導(dǎo)電。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 單擊此處進(jìn)入 活頁規(guī)范訓(xùn)練
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