20xx年中考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)梳理與疑難突破第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)-閱讀頁(yè)
2025-01-25 05:04本頁(yè)面
【正文】 3=65；在（NH4)2SO4中，其余相對(duì)式量是H8SO4/2=52；在NH4NO3中，其余相對(duì)式量是H4O3/2=26；在NaNO3中，其余相對(duì)式量是71。答案：C知識(shí)導(dǎo)學(xué)任何純凈物都有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式。書寫化學(xué)式的記憶口訣：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；金屬左，非金右，氧化物中氧在后。②+2價(jià)的鐵稱亞鐵。一般說(shuō)來(lái)，有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，由原子構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)直接去表示。學(xué)習(xí)化合價(jià)的方法：對(duì)于化合價(jià)的概念，不需要理解多深，只要能記住會(huì)用，會(huì)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則書寫化學(xué)式即可。計(jì)算元素的化合價(jià)首先要記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，其次要了解化合價(jià)遵守的法則，即在一切化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零，以不變應(yīng)萬(wàn)變。原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時(shí)候都是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)；原子團(tuán)不能單獨(dú)存在，必須與其他的原子或原子團(tuán)結(jié)合才能成為物質(zhì)的化學(xué)式。疑難導(dǎo)析化學(xué)式表示的意義可從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行論述：宏觀上表示什么，微觀上表示什么。化合價(jià)的規(guī)律要從以下幾方面論述：一是要說(shuō)明在化合物里，氧、氫通常的化合價(jià)及氧原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子的得失及電子對(duì)的偏向趨勢(shì)；金屬元素通常的化合價(jià)及金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子的得失；非金屬元素通常的化合價(jià)及原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子的得失及電子對(duì)的偏向趨勢(shì)；非金屬氧化物里，氧的化合價(jià),另一種非金屬元素的化合價(jià)。三是在單質(zhì)中元素的化合價(jià)。五是某些原子團(tuán)的化合價(jià)及其計(jì)算方法。因此計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要注意用氮的相對(duì)原子質(zhì)量乘以2。一定量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量與該物質(zhì)的質(zhì)量、該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。典題變式寫出下列數(shù)字“2”的意義：(1)2H：___________________________________________。(3)2H2O：___________________________________________。綠色通道常規(guī)解法是根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%
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