魯科版高中化學(xué)必修2期中測(cè)試1-在線瀏覽
2025-02-07 01:25本頁(yè)面
【正文】 為能源的海洋電池 提供電能， 鋁板 和 鉑網(wǎng)為 電池的兩個(gè)電極 ， 使用時(shí)浸泡在海水中 ，空氣 和海水中的 氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降 低時(shí)， v1和 v2的變化情況是 A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C． v1 增加， v2減小 D． v1 減小， v2 增大 18. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有 Na+，無(wú) K+ D 滴加稀 NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú) NH4+ 二 .填空題（共包括 5小題，共計(jì) 52分） 19. （ 10分 ） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。 (1）陰影部分元素 是第 _______族 元素 。 （ 用 “＞” 或 “＜ ”表示） （ 2)在一定條件下， S 與 H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度〉，請(qǐng)判斷：在相同條件下 Se 與 H2 反應(yīng)的限度比 S 與 H2反應(yīng)限度 _________。 （ 4）下列說(shuō)法正確的是 _________。問(wèn)： (1）正 極是 _______(填“鋅”或“銅” )，發(fā)生 ________反應(yīng) (填“氧化”或 “還原” )。 （ 3） 產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子 _________mol。已知斷裂 1molN— N 鍵吸收 193kJ熱量，斷裂 1molN≡N 鍵吸收 941kJ 熱量，則 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為 N2時(shí)要 （填 吸收 或釋放） ___________能量 。 22.（ 13分） A、 B、 C、 D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中， A、 C及 B、D分別是同主族元素； A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的； B、 D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、 C 兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的 2 倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、 B單質(zhì)是氣體， C、 D單質(zhì)是固體。 （ 3）由 B、 C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為 1： 1的化合物屬于 （填 “ 離子 ” 或 “ 共價(jià) ” ）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有 ， 寫出它與水反應(yīng)的離子方程式 。其化學(xué)方程式為 。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的 關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖 1裝置來(lái)一次性完成同主族元素 碳與硅的 非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究 ,圓底燒瓶中裝的是塊狀固體 ；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖 2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵 族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ，
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