20xx人教版高中化學(xué)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)章末檢測-在線瀏覽
2025-01-31 14:39本頁面
【正文】 ＋ SO2－4 ＋ 2e－ ===PbSO4＋ 2H2O 今欲制得 Cl2 mol，這時電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 10．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( ) A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液 pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH－ ，故溶液 pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶1 11．工業(yè)上為了處理含有 Cr2O2－7 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方 法：往工業(yè)廢水中加入適量 NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量可低于排放標(biāo)準(zhǔn)。 呂薩克用 鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為 3Fe＋ 4NaOH(熔融 ) =====1 100 ℃ Fe3O4＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑ 。 呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng) C．若戴維法與蓋 研讀下圖，下列判斷不 正確的是 ( ) A． K閉合時， d極的電極反應(yīng)式： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO2－4 B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 mol電子時， Ⅰ 中消耗的 H2SO4為 mol C． K閉合時， Ⅱ 中 SO2－4 向 c極遷移 D． K閉合一段時間后， Ⅱ 可單獨(dú)作為原電池， d極為正極 14．右圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有 關(guān)說法不正確的是 ( ) A．關(guān)閉 K打開 K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生 B．關(guān)閉 K打開 K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的 氣體比右側(cè)略多，則 a為負(fù)極， b為正極 C．關(guān)閉 K2，打開 K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞， 發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極， b為正極 D．關(guān)閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關(guān)閉 K1，打開 K2，電流計指針不會偏轉(zhuǎn) 15．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (%)的 NaOH溶液 1 L(密度為 g氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為 2H2＋ O2===2H2O。 17． (12分 )用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加。 陰極： _________________________________________________________________； 陽極： ________________________
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