20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國(guó)卷1，參考解析-在線瀏覽
2025-01-15 06:38本頁(yè)面
【正文】 _________。 f的名稱(chēng)是 __________________。 （ 4）儀器清洗后， g 中加入硼酸（ H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由 d 注入 e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗 d，關(guān)閉 k1， d中保留少量水，打開(kāi) k1，加熱 b，使水蒸氣進(jìn)入 e。 ② e 中主要反應(yīng)的離子方程式為 ________________， e 采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。L 1的鹽酸 V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________%，樣品的純度 ≤_______% 。 （ 2） 防止暴 沸 冷凝 管（器） （ 3） c、 e及其 所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝 為 水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入 c中 。 （ 5） ， 27.（ 14分） Li4Ti3O12和 LiFePO4都是鋰離子 電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為 Fe TiO3，還含有少量 MgO、 SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： （ 1） “ 酸浸 ” 實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。 （ 2） “ 酸浸 ” 后，鈦主要以 24TiOCl? 形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng) 40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示 ： 分析 40 ℃ 時(shí) TiO2 （ 4） Li2Ti5O15中 Ti的化合價(jià)為 +4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 __________________。 4 3 4 2F e P O Mg (P O )、 的分別為 22 241. 3 10 1. 0 10????、 （ 6）寫(xiě)出 “ 高溫煅燒 ② ” 中由 4FePO 制備 4LiFePO 的化學(xué)方程式 。 （ 6） 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 高溫 LiFePO4+ H2O + 3CO2↑ 【 參考 解析】（ 1）由圖示可知， “ 酸浸 ” 時(shí)下鐵的 凈出率為 70%時(shí)所需要的時(shí)間最短，速率最快，則應(yīng)選擇在 100℃ 溫度下進(jìn)行； （ 2） “ 酸浸 ” 時(shí)用鹽酸溶解 Fe TiO3生成 24TiOCl ? 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 FeTiO3+ 4H++ 4Cl = Fe2+ + TiOCl42 + 2H2O； （ 3）溫度是影響速率的主要因素，但 H2O2在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，則反應(yīng)在 40 ℃時(shí) TiO2 （ 6）高溫下 4FePO 與 Li2CO3和 H2C2O4 混合加熱可得 4LiFePO ，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 高溫 LiFePO4+ H2O + 3CO2↑ ?；卮鹣铝袉?wèn)題： （ 1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 _________（填標(biāo) 號(hào)）。L ?1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為 D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 （ 2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 （ 3） H2S與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。 ① H2S的平衡
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