高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡華師大版-在線瀏覽
2025-01-13 00:07本頁面
【正文】 130℃ 、 壓強 105Pa B． 溫度 25℃ 、 壓強 105Pa C． 溫度 130℃ 、 壓強 104Pa D． 溫度 0℃ 、 壓強 104Pa 化學(xué)平衡移動原理和運用 C 2． 某溫度下 ， 在固定容積的密閉容器中 ，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡 ，測得平衡時 A、 B、 C物質(zhì)的量之比n(A)∶ n(B)∶ n(C) =2∶ 2∶ 1， 若保持溫度不變 ， 以 2∶ 2∶ 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、 B和 C， 下列判斷中正確的是 ( ) A． 平衡向正反應(yīng)方向移動 B． 平衡不會發(fā)生移動 C． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減少 化學(xué)平衡移動原理和運用 AC 3． 下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是 ( ) A． 往 H2S水溶液中加堿有利于 S2增多 B． 加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng) C． 高壓有利于合成 NH3的反應(yīng) D． 500℃ 左右比室溫更有利于合成 NH3的反應(yīng) 4． 三難溶銀鹽： Ag2CrO4（ 桔紅色 ） 、 AgCl、Ag2S其溶解度依次減少 ， 設(shè)計實驗證明 。 要點 疑點 化學(xué)平衡移動原理和運用 BD 【 解析 】 根據(jù)溶解度小的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)原理解題。沉淀又變黑。疑點 疑點 L1， N2O5的濃度為 mol mol思維 若通入 （ 氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀
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