高二化學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)-在線瀏覽
2025-01-13 00:05本頁面
【正文】 圖 48 NH H2O分子結(jié)構(gòu)示意圖 雜化軌道 在成鍵時(shí)，能量相近的原子軌道形成雜化軌道。 2. 分子的空間結(jié)構(gòu)決定于什么？ 雜化軌道理論 3. 分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測、解釋與判斷的一些理論 價(jià)電子對互斥理論、等電子原理。 關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的推測 1。 2。 價(jià)電子對數(shù)目 n= 4，電子對幾何分布呈直線、三角形、正四面體。 分子中價(jià)電子對數(shù)目 n=（中心原子價(jià)電子數(shù) +所有配位原子提供的價(jià)電子數(shù)） /2 如， CO2 n=（ 4 + 0） /2=2 價(jià)電子對按直線分布，兩 C=O 鍵夾角為 1800。 NH3 n=（ 5 + 3） /2=4 價(jià)電子對按四面體分布，一對孤對電子的斥力使三個(gè) NH鍵夾角變?yōu)?。如 HgCl BFCCl PCl SF6 。用等電子原理判斷：具有相同原子數(shù)（或重原子數(shù)）的分子或離子，如果有相同的電子數(shù)（或價(jià)電子數(shù)），則具有相同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。從分子的偶極矩判斷 — 5。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 具有相同價(jià)電子數(shù)（或電子數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征 ,它們的某些物理性質(zhì)也很相似。 如， CO與 N2(2原子 10電子 ,鍵型物性相似 )， Si與 Ge、 AlP、 GaAs(2原子 8電子 ,半導(dǎo)體 ), SiCl4與 SiO4 SO42 (5原子 32電子 ,正四面體構(gòu)型 )。 備課參考 孤對電子、重鍵電子對斥力較大，會(huì)影響分子幾何構(gòu)型。
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