高一化學上學期原子結(jié)構(gòu)模型的演變江蘇教育版-在線瀏覽
2025-01-12 05:26本頁面
【正文】 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ） （ 1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ： 即最外層為 8電子的結(jié)構(gòu) （ K層為 2個） 特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子 （如 He、 Ne、 Ar等） （ 2） 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ： (如， 失去： Na、 Mg、 Al 得到： F、 O、 Cl) 原子 最外層電子數(shù) ﹤ 4時，容易失去電子 最外層電子數(shù) ≧ 4時，容易得到電子 問題：為什么 Ne氣單質(zhì)不活潑？ 答：因為 Ne元素原子最外層為 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （原子結(jié)構(gòu)） 問題解決：從原子結(jié)構(gòu)知識角度去解釋 P29：問題解決 1 +12 2 8 2 失去電子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到電子 O O2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖 元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 原子 最外層電子數(shù) ﹤ 4時，容易失去電子 最外層電子數(shù) ≧ 4時，容易得到電子 （化合價 ＝＋ 失去的電子數(shù)目） 化合價 ＝
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