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氯的知識(shí)點(diǎn)匯總-在線瀏覽

2024-08-08 21:16本頁(yè)面

　　

【正文】氧氣充足： 2P+ 5 Cl2======2PCl5(白煙)固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）磷在氯氣中燃燒時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧 (3)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl + HClO（次氯酸）次氯酸的性質(zhì)：a、弱酸性：酸性：HClO H2CO3d、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。離子：H+，Cl－，OH－結(jié)論：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，干燥的氯氣無(wú)漂白性，花瓣中的水與Cl2反應(yīng)生成了HClO氯氣與堿的反應(yīng)2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白原理：、Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO（強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)）漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。與鹽溶液的反應(yīng)與FeClNaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++ Cl2=== 2Fe3++ 2ClCl2+ 2 I=== 2Cl+ I2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備三、氯離子的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl.原理：Cl+ Ag+= AgCl 酸化原因：CO32+ 2Ag+= Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=CO2+ 2Ag++H2O考點(diǎn)匯總考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性

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