【正文】 ℃沸點：℃燃點：550℃熱導率W/(m[2]?工業(yè)產(chǎn)值，比上年同期翻了一倍。截至目前，招商引資到位資金近50億元。廣西鋁業(yè)產(chǎn)業(yè)背景廣西來賓市遷江華僑農(nóng)場是西江流域的“荒郊野地”，4年后，這里已經(jīng)成為年工業(yè)產(chǎn)值近100億元的鋁產(chǎn)業(yè)“棲息地”。1827年，德國化學家武勒重復了奧斯特的實驗，并不斷改進制取鋁的方法。鋁后來的拉丁名稱aluminium和元素符號Al正是由此而來。這是從拉丁文alumen來。1800年意大利物理學家伏特創(chuàng)建電池后，1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒有成功。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。沸點2327℃。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[1]。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。有延展性。誤食，飲溫水，催吐。制造合金。還原劑。其余性狀（如條狀、片狀、棒狀等）不受管制。 應用極為廣泛。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。熔點660℃。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。鋁及鋁合金圓桿線項目 可行性研究報告銀白色輕金屬。有延性和展性。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水。沸點2327℃。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應用。簡單介紹管制信息鋁粉（*）（易制爆）本品根據(jù)《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。常用用途脫氧劑。有機合成。安全措施貯于陰涼、干燥處，遠離火種、熱源；密封包裝，切勿受潮，防止破損。滅火：適當干砂、石粉基本性質(zhì)鋁為銀白色輕金屬。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。熔點660℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。由于鋁的活潑性強，不易被還原，因而它被發(fā)現(xiàn)的較晚。貝齊里烏斯卻給這個未能取得的金屬起了一個名字alumien。該名詞在中世紀的歐洲是對具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時的媒染劑。1825年丹麥化學家奧斯特發(fā)表實驗制取鋁的經(jīng)過。1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，制得成錠的金屬鋁。這一巨變是來賓市推進以廣西銀海鋁業(yè)有限公司原鋁為龍頭，聚合鋁精深加工等衍生產(chǎn)業(yè)形成產(chǎn)業(yè)集群，誘發(fā)鋁業(yè)經(jīng)濟“聚變反應”的成果。今年1至10月份，預計全年可完成工業(yè)產(chǎn)值75億元。此外，來賓市在推進鋁產(chǎn)業(yè)鏈延伸的同時，正在進一步完善鋁產(chǎn)業(yè)集群企業(yè)間的分工與融合，力爭園區(qū)高溫鋁液全部向下游加工企業(yè)直供，縮短產(chǎn)業(yè)鏈的中間環(huán)節(jié)，使來賓鋁工業(yè)實現(xiàn)幾何式增長，預計到2015年，園區(qū)鋁工業(yè)年總產(chǎn)值可達200億元，工業(yè)增加值可達60億元。K)：237比熱容：880J/(kg*K)化學鍵能：(kJ /mol)AlH 285AlC 225AlO 585AlF 665AlCl 498AlAl 200聲音在其中的傳播速率：5000m/s電離能 (kJ/ mol)M M+ M+ M2+ M2+ M3+ M3+ M4+ 11575M4+ M5+ 14839M5+ M6+ 18376M6+ M7+ 23293M7+ M8+ 27457M8+ M9+ 31857M9+ M10+ 38459莫氏硬度：外圍電子排布：3s2 3p1核外電子排布：2，8，3核電荷數(shù)：13電子層：KLM晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子晶胞參數(shù)：a = pmb = pmc = pmα = 90176。γ = 90176。管制信息鋁粉（*）（易制爆）本品根據(jù)《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制?；瘜W方程式2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑Al + 6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2OAl + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O8Al + 30HNO3(再稀一點)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O8Al + 30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO3↑+ 9H2O2Al + Fe2O3==高溫== Al2O3+2Fe（鋁熱反應）2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑[1]?2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2OAl2(SO4)3+ 6NH3符號質(zhì)子中子質(zhì)量(u)半衰期原子核自旋相對豐度相對豐度的變化量激發(fā)能量19Al136(218)(35) ns 20Al137()3(5) ns 21Al138(32)35 ns1/2+22Al139(10)59(3) ms(3)+23Al1310(20)470(30) ms5/2+24Al1311(30)(4) s4+25Al1312(5)(12) s5/2+26Al1313(6)(24)E+5 a5+27Al1314(12)穩(wěn)定5/2+28Al1315(14)(12) min3+29Al1316(13)(6) min5/2+30Al1317(15)(6) s3+31Al1318(22)644(25) ms(3/2,5/2)+32Al1319(9)(8) ms1+33Al1320(8)(2) ms(5/2+)34Al1321(12)(5) ms435Al1322(19)(4) ms5/2+36Al1323(23)90(40) ms37Al1324(36)(13) ms38Al1325(78)(6) ms39Al1326(158)(16) ms3/2+40Al1327(75)10 ms [260 ns]41Al1328(86)2 ms [260 ns]3/2+42Al1329(97)1 ms備注:畫上號的數(shù)據(jù)代表沒有經(jīng)過實驗的證明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數(shù)據(jù)不確定性。這時的鋁十分珍貴，據(jù)說在一次宴會上，法國皇帝拿破侖獨自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。1889年，俄國沙皇賜給門捷列夫鋁制獎杯，以表彰其編制化學元素周期表的貢獻。鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。AlF?）共熔電解可制得鋁，其主要反映過程如下：從鋁土礦中提取鋁反應過程①溶解：將鋁土礦溶于NaOH（aq)Al2O3+ 2NaOH ==== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+ H2O②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等③酸化：向濾液中通入過量CO2 .NaAlO2+ CO2+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3④過濾、灼燒 Al(OH)3 2Al(OH)3==高溫== Al2O3+ 3H2O⑤電解：2Al2O3(l)==通電== 4Al + 3O2↑注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6)注：不電解熔融AlCl3煉Al 原因：AlCl3是共價化合物，其熔融態(tài)不導電。本方法適用于硫糖鋁中鋁的含量測定。每1mL乙二胺四醋酸鈉滴定液（），計算，即得。2. 二甲酚橙指示液，加水100mL使溶解。標定：精密量取本液25mL，%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL，氨氯化銨緩沖液（）與鉻黑T指示劑少量，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗校正。4. 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（）配制：取乙二胺四醋酸二鈉19g，加新沸過的冷水使成1000mL，搖勻。根據(jù)本液的消耗量與氧化鋅的取用量，算出本液的濃度。5. 稀鹽酸取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。6. 氨試液取濃氨溶液400mL，加水使成1000mL，即得。8. 氨氯化銨緩沖液（），加水20mL溶解后，加濃氨溶液35mL，再加水稀釋至100mL，即得。注1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。根據(jù)減失的重量，計算供試品中含水量（%）。反應條件可加熱也可以在常溫下進行，在常溫下起現(xiàn)象很難觀察實驗說明 鋁單質(zhì)根據(jù)鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發(fā)現(xiàn)，鋁與沸水幾乎沒有反應現(xiàn)象，因此許多人認為鋁與水不反應。實驗改進用氫氧化鈉溶液除去鋁表面致密氧化膜后，讓去膜鋁與硝酸汞溶液反應，置換出的汞單質(zhì)與鋁單質(zhì)作用生成鋁汞齊，使部分晶格鋁原子被汞原子所占，以至于不能生成致密氧化物，進一步可進行鋁與水的反應。因為鋁有多種優(yōu)良性能，所以鋁有著極為廣泛的用途。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。例如，一架超音速飛機約由70%的鋁及其鋁合金構(gòu)成。(2)鋁的導電性僅次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。(3)鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。(6)鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。(8)鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術(shù)上有重要應用。(10)鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。(12）是兩性氧化物含鋁化合物鋁在地殼中的含量相高，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。自然界存在的剛玉即屬于α一Al2O3，它的硬度僅次于金剛石，熔點高、耐酸堿，常用來制作一些軸承，制造磨料、耐火材料。Al2O3由于含有不同的雜質(zhì)而有多種顏色。β一Al2O3是一種多孔的物質(zhì)，每克內(nèi)表面 積可高達數(shù)百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等許多氣體、液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和干燥劑等，工業(yè)上冶煉鋁也以此作為原料。偏鋁酸鈉常用于印染織物，生產(chǎn)湖藍色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石塊。無水氯化鋁是石油工業(yè)和有機合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應，也稱為傅列德爾—克拉夫茨烷基化反應，在無水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴（或烯烴和醇）發(fā)生親電取代反應，生成芳烴的烷基取代物。溴化鋁是常用的有機合成和異構(gòu)化的催化劑。硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，油脂澄清劑，石油脫臭除色劑，并用于制造沉淀色料、防火布和藥物等。由明礬石經(jīng)加熱萃取而制得的明礬是一種重要的凈水劑、染媒劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。硅酸鋁常用于制玻璃、陶瓷、油漆的顏料以及油漆、橡膠和塑料的填料等，硅鋁凝膠具有吸濕性，常被用作石油催化裂化或其他有機合成的催化劑載體。硫糖鋁又名胃潰寧，學名蔗糖硫酸酯堿式鋁鹽，它能和胃蛋白酶絡合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，并能形成一種保護膜，對胃粘膜有較強的保護作用和制酸作用，幫助粘膜再生，促進潰瘍愈合，毒性低，是口種良好的胃腸道潰瘍治療劑。鋁合金純的鋁很軟，強度不大，有著良好的延展性，可拉成細絲和軋成箔片，大量用于制造電線、電纜、無線電工業(yè)以及包裝業(yè)。鋁的導熱能力比鐵大三倍，工業(yè)上常用鋁制造各種熱交換器、散熱材料等，家庭使用的許多炊具也由鋁制成。　鋁粉具有銀白色的光澤，常和其它物質(zhì)混合用作涂料，刷在鐵制品的表面，保護鐵制品免遭腐蝕，而且美觀。冶金工業(yè)中，常用鋁熱劑來熔煉難熔金屬。鋁還具有良好的吸音性能，根據(jù)這一特點，－些廣播室，現(xiàn)代化大建筑內(nèi)的天花板等有的采用了鋁。在某些金屬中加入少量鋁，便可大大改善其性能。在鋁中加入鎂，便制得鋁鎂合金，其硬度比純的鎂和鋁都大許多，而且保留了其質(zhì)輕的特點，常用于制造飛機的機身，火箭的箭體；制造門窗、美化居室環(huán)境；制造船舶。鋁是一種十分重要的金屬，然而，許多含鋁化合物對人類的作用也是非常重大的。焊接主要是工業(yè)純鋁，工業(yè)純鋁的純度為99. 7%^}98. 8%，其牌號有L1．L2．L3．L4．L5．L6等六種。根據(jù)鋁合金的加工工藝特性，可將它們分作形變鋁合金和鑄造鋁合金兩類。形變鋁合金按照其性能特點和用途可分為防銹鋁LF)、硬鋁(LY）、超硬鋁(LC)和鍛鋁(LD)四種。主要鋁合金牌號有：1024．2011．6060、6063．6061．6082．7