20xx屆九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第4課時(shí)離子課件滬教版-在線瀏覽
2024-07-23 12:00本頁(yè)面
【正文】 (2)離子符號(hào)表示的意義 原子 (或原子團(tuán) ) 陽(yáng)離子 陰離子 每個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位的正電荷 2個(gè)鎂離子 (3)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系 ①離子是帶電的原子或原子團(tuán) ,分陰離子和陽(yáng)離子兩種。四種微粒中第一種得到 1個(gè)電子 ,是陰離子 ,第三種失去 1個(gè)電子 ,是陽(yáng)離子 ,第二、四兩種核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等 ,是原子 ,故 B不正確 。四種微粒的最外層電子數(shù)均為 8,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,故 D正確。 ,先寫(xiě)出元素符號(hào) ,再在右上角標(biāo)明帶幾個(gè)單位的正電荷或負(fù)電荷。 ,離子也可以通過(guò)得到或失去電子變成原子。若最外層電子數(shù)大于 4,容易得到電子 ,變成陰離子 ,得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是 ( ) CB ( ) A ,下列對(duì)該粒子的判斷中
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