初中化學(xué)常見物質(zhì)總結(jié)-在線瀏覽
2025-01-06 13:21本頁面
【正文】 + O2 點(diǎn)燃 2CO2 ⑵還原性： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 CO 做燃料，是煤氣的主要成分；還可用于冶金工業(yè)。難溶于水，ρ＜ρ 空 可燃性 CH4 ＋ 2O2 點(diǎn)燃 CO2 ＋ 2H2 O 動植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。 鐵 Fe 有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體 生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 ,pH＜ 7 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋ H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ (注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水 ) ③酸＋金屬氧化物→鹽＋水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） : NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽 : CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里 ，并不斷地用玻璃棒攪拌。 氫氧化鈉 俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。極易溶于水且放熱。 ①跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色 非金屬氧化物 +堿－鹽 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 鹽＋堿 →新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑ +H2O 可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。 用于建筑業(yè)；農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液；工業(yè) 上用于處理酸性廢水等 氯化鈉 廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大 ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律） CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag ⑵酸＋鹽→酸＋鹽 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3 ⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑ +H2O ⑷鹽 １ ＋鹽 ２ →新鹽 1＋新鹽 2(參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 )
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