分光光度法ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 08:10本頁面
【正文】 1表示， b用 cm表示時， K用 K表示，稱為吸光系數(shù)，其單位為 LL1表示， b用 cm表示時， K用κ 表示，稱為摩爾吸光系數(shù)，其單位為L則： 摩爾吸光系數(shù) κ A = κ b c 摩爾吸光系數(shù) κ 的討論 (1) κ 是 吸收物質(zhì)在一定波長和溶劑條件下的特征常數(shù)， 不隨濃度 c和液層厚度 b的改變而改變。在最大吸收波長 λmax處的摩爾吸光系數(shù)，常以 κ max表示。 κ 104 反應靈敏度 低 104 κ 5 104 反應靈敏度 中 5 104 κ 105 反應靈敏度 高 κ 105 反應靈敏度 極高 (3)κmax越大表明該物質(zhì)的吸光能力越強，用光度法測定該物質(zhì)的靈敏度越高。 對于微量組分的測定，一般選 κ較大的顯色反應，以提高測定的靈敏度。 解 （ 1） T＝ 10A＝ ＝ 1123 ??? ???????? cmgLbcAK1143 ??? ???????? cmm o lLbcAκ3 2+ 3 N N F e + Fe2+ NN五、吸光度的加和性 A總 = ∑ Ai =κ1b1c1 + κ2b2c2 + …… κ nbn 總的吸光度等于各個吸光物質(zhì)的吸光度之和。（組分間沒有干擾） A4 A3 A2 A1 溶液中多組分測定 )()()()()()()()(222111ybcyκxbcxκAybcyκxbcxκA???? 一、物理因素： 單色光不純，導致負偏差。 有色溶液對朗伯 比爾定律的偏離 二、化學因素 吸光質(zhì)點的相互作用，濃度較大時，產(chǎn)生負偏差， 朗伯 比爾定律只適合于稀溶液（ c 102 mol 平衡效應，物質(zhì)的離解、締合、互變異構及化學變化引起的偏離，如： Fe(SCN)3 = Fe3+ + 3SCN Cr2O72 + H2O = 2CrO42 + 2H+ 分光光度計及主要部件 光源 單色器 檢測系統(tǒng) 吸收池 1光源 ：應有足夠的發(fā)射強度而且穩(wěn)定 ,如鎢 絲燈 2單色器 ：采用棱鏡或光柵獲得單色光。 4檢測器 ：光電池或光電管。 顯色反應和顯色條件的選擇 在分光光度分析中，利用顯色反應把待測組分 X 轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩衔?，然后再進行測定。 mX(待測物 )＋ nR(顯色劑 )＝ XmRn(有色化合物 ) 顯色反應主要有配位反應和氧化還原反應，其中絕大多數(shù)是配位反應。避免共存組分干擾。 有色物組成固定，如： Fe3+ + 磺基水楊酸 → 三磺基水楊酸鐵 (黃色 ) （組成固定） Fe3+ + SCN → FeSCN 2+、 Fe(SCN)2 + …… （組成不固定） 有色物穩(wěn)定性高，其它離子干擾才小。 顯色過程易于控制，而且有色化合物與顯色劑之間的顏色差別應盡可能大。適宜的用量通過實驗求得 c(R) A c(R) A c(R) A 在 pH＝ 2～ 3 Fe(ssal)+ 在 pH＝ 4～ 7
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1