【正文】 程度。167。 反應(yīng)過(guò)程與分離過(guò)程的耦合為改善不利的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)因素，減少設(shè)備和操作費(fèi)用，節(jié)約資源和能源，分離過(guò)程和反應(yīng)過(guò)程多種形式的耦合已開(kāi)發(fā)和應(yīng)用。其一方面成為提高分離效率而將反應(yīng)和精餾相結(jié)合的一種分離操作（利用反應(yīng)熱使液體汽化，改變組分間的α），另一方面成為提高反應(yīng)收率而借助于分離手段的一種反應(yīng)過(guò)程（將產(chǎn)物及時(shí)移出提高平衡轉(zhuǎn)化率，并靠物料汽化移走反應(yīng)熱）。目前，反應(yīng)精餾已從單純的工藝開(kāi)發(fā)向過(guò)程普遍性規(guī)律研究的方向發(fā)展。（4）　膜反應(yīng)器 將合成膜的優(yōu)良分離性能與催化反應(yīng)相結(jié)合，在反應(yīng)的同時(shí)選擇性地脫除產(chǎn)物，使平衡轉(zhuǎn)化率提高，或控制反應(yīng)物的加入速度提高Y、X和S。（6） 膜生物傳感器167。適用于特殊物系的分離。167。 傳統(tǒng)分離過(guò)程的集成 共沸精餾往往與萃取集成，共沸精餾與萃取精餾集成。 傳統(tǒng)分離與膜分離集成3. 膜分離集成 采用多種不同膜組合第二章 單級(jí)平衡過(guò)程　　通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生正確理解相平衡熱力學(xué)中的基本概念。應(yīng)用：用狀態(tài)方程法、活度系數(shù)法計(jì)算汽液平衡常數(shù)。應(yīng)用：用活度系數(shù)法計(jì)算汽液平衡常數(shù)的前三種簡(jiǎn)化形式計(jì)算汽液平衡常數(shù)?！　。ㄎ澹?、泡點(diǎn)溫度和壓力的計(jì)算（重點(diǎn)）應(yīng)用：用汽液平衡常數(shù)前三中簡(jiǎn)化形式計(jì)算泡點(diǎn)溫度和泡點(diǎn)壓力?！　。ㄆ撸╅W蒸過(guò)程類型 （重點(diǎn)）　　識(shí)記：閃蒸的含義；閃蒸過(guò)程的類型及應(yīng)用?！　?yīng)用：汽液平衡常數(shù)與組成無(wú)關(guān)的閃蒸過(guò)程的計(jì)算。如對(duì)gl平衡，分離因子為α，若物系中 ，則單級(jí)平衡分離幾乎達(dá)到完全分離，本章僅討論單級(jí)平衡，包括gl、ll和gll等分離過(guò)程，計(jì)算基礎(chǔ)是物料平衡和相平衡。相平衡是研究精餾、吸收、萃取等化工中最常見(jiàn)的傳質(zhì)分離過(guò)程的基礎(chǔ)，可用于闡述混合分離的原理、傳質(zhì)推動(dòng)力和進(jìn)行設(shè)計(jì)計(jì)算，是設(shè)計(jì)和開(kāi)發(fā)單級(jí)平衡分離的關(guān)鍵。 相平衡167。物理平衡時(shí) 需與物理量T、P、組成關(guān)聯(lián)方可用于相平衡計(jì)算。（1） 逸度系數(shù)（校正實(shí)際氣體相對(duì)于理想氣體的偏差）汽相組分i的逸度系數(shù) 式中：P——為總壓；——分別為汽液相中i的摩爾分?jǐn)?shù)。 ——基準(zhǔn)狀態(tài)下組分i在汽液相中的逸度。達(dá)到平衡時(shí)，由前面各式得：1.液液平衡關(guān)系2（1）以T、V為獨(dú)立變量（具體方程介紹見(jiàn)書(shū)）的規(guī)定不是唯一的（1） 可凝組分的基準(zhǔn)態(tài)逸度活度系數(shù)的基準(zhǔn)態(tài)是指活度系數(shù)等于1時(shí)的狀態(tài)，對(duì)于可凝組分常選取純組分在系統(tǒng)T、P為基準(zhǔn)態(tài)或說(shuō)：為在系統(tǒng)T、P下液相中純組分的逸度。表示純組分i在一定T和蒸汽壓下的逸度系數(shù)，則：（1） 不凝性組分的基準(zhǔn)逸度采用xi→0時(shí)，→1 該基準(zhǔn)態(tài)下組分i的逸度 　等于在系統(tǒng)T、P估算出來(lái)的亨利常數(shù)。對(duì)于由一個(gè)溶質(zhì)（不凝組分）和一個(gè)溶劑（可凝組分）構(gòu)成的二元溶液：溶劑按xi→，=1選取基準(zhǔn)態(tài)（依據(jù)拉烏爾定律）， 溶質(zhì)按xi→0，→1選取基準(zhǔn)態(tài)（依據(jù)亨利定律）。1. 液相活度系數(shù) 與的關(guān)系。由上述原理推出的常用的求的公式有：（1） Margules單參數(shù)方程活度系數(shù)方程（1） Margules二參數(shù)方程活度系數(shù)方程。特點(diǎn)：① 僅需用二元參數(shù)即可預(yù)見(jiàn)多元系的活度系數(shù)；② 適用范圍廣，對(duì)酮、醇、醚、腈及水、硫、鹵化物的互溶系統(tǒng)均有較高的正確度；③ 基本上與T無(wú)關(guān)因此活度系數(shù)方程中包含了T的影響；④ 不能預(yù)計(jì)液液平衡時(shí)的活度系數(shù)。由上述原理推出的常用的求的公式有：（1） Margules單參數(shù)方程活度系數(shù)方程（1） Margules二參數(shù)方程應(yīng)用局部組成概念的活度系數(shù)方程（1） 威爾遜方程二元物系為威爾遜參數(shù)，為組分i和組分j之間的二元相互作用能量參數(shù)，J/mol； 分別純液體i和j的摩爾體積。（1） NRTL（有規(guī)雙液）方程參數(shù)，其中為組分i和組分j之間的二元相互作用能量參數(shù)；，其中為模型參數(shù)之一，~。活度系數(shù)：1. 汽相逸度系數(shù)常用的最簡(jiǎn)便的是維里方程截取到第二維里系數(shù)，可適用于中低壓系統(tǒng)。粗略定量（230）、（231）適用范圍riv——組分i在溫度為T壓力為P時(shí)氣相的活度系數(shù)，液相為非理想溶液 理想氣體，,氣相為理想溶液；溶液為非理想溶液液相為非理想溶液 氣體為理想溶液， ,氣相為非理想氣體,。液相為非理想溶液 氣體為非理想溶液。（多元系）有三種不同類型:第一類 ，只有組分1與組分2~4部分互溶，而組分2~4彼此完全互溶。第三類 ，只有組分1與組分3和4分別部分互溶，而組分1和2完全互溶，組分4彼此完全互溶。二、考核知識(shí)點(diǎn)和考核目標(biāo)?。ㄒ唬┰O(shè)計(jì)變量（重點(diǎn)）　　識(shí)記：設(shè)計(jì)變量、可調(diào)設(shè)計(jì)變量、固定設(shè)計(jì)變量的含義。　?。ㄈ?多組分精餾過(guò)程分析（重點(diǎn)）　　識(shí)記：關(guān)鍵組分、清晰分割和非清晰分割的定義。　?。ㄋ模?最小回流比（重點(diǎn)）　　識(shí)記：分配組分、非分配組分的含義。 　　應(yīng)用：用恩德伍德法計(jì)算最小回流比?！　±斫猓呵笞钌倮碚摪鍞?shù)的幾種表示形式。　　(六)實(shí)際回流比和理論板數(shù)（重點(diǎn)）　　應(yīng)用：實(shí)際回流比、理論板數(shù)、適宜進(jìn)料位置的確定?！　。ò耍┹腿【s的流程特點(diǎn)（次重點(diǎn)）　　識(shí)記：萃取精餾的流程特點(diǎn)?！　。ㄊ┹腿【s過(guò)程分析（重點(diǎn)）　　理解：分析萃取精餾過(guò)程特點(diǎn)。（重點(diǎn)）　　識(shí)記：共沸精餾的原理與萃取精餾原理的區(qū)別　?。ㄊ┕卜形锏奶卣髋c共沸組成的計(jì)算（重點(diǎn)）　　識(shí)記：均相共沸物和非均相共沸物的特征?！　。ㄊ┕卜袆┑倪x擇（重點(diǎn)）　　理解：共沸劑的選擇原則及加入量的分析。（重點(diǎn)）　　應(yīng)用：分離共沸物的雙壓精餾過(guò)程分析。 　　應(yīng)用：二元非均相共沸精餾用圖解法計(jì)算理論板數(shù)?！　。ㄊ撸┒嘟M分吸收和蒸出過(guò)程分析（重點(diǎn)）　　識(shí)記：簡(jiǎn)單分析吸收和蒸出過(guò)程設(shè)計(jì)變量和關(guān)鍵組分?！　。ㄊ耍┒嘟M分吸收和蒸出的簡(jiǎn)捷計(jì)算法（重點(diǎn)）　　識(shí)記：吸收因子和蒸出因子、平均吸收因子和平均蒸出因子、吸收率和蒸出率的含義?！　　　　　　?67。為什么？單組分吸收過(guò)程，在一定T和P下已知原料氣和吸收的計(jì)量和組成，可由溶質(zhì)的吸收率求出此條件下的NOG。賦值的變量多佳還是少優(yōu)？解方程組時(shí)，什么條件下得唯一解（獨(dú)立方程式數(shù)目=未知數(shù)的數(shù)目），矛盾解（獨(dú)立方程式數(shù)目未知數(shù)的數(shù)目），無(wú)唯一解（獨(dú)立方程式數(shù)目未知數(shù)的數(shù)目）？設(shè)計(jì)變量——計(jì)算前，必須由設(shè)計(jì)者賦值的變量。因此，設(shè)計(jì)第一步工作不是選擇變量的具體值，而是確定設(shè)計(jì)變量的數(shù)目。NV——描述系統(tǒng)的獨(dú)立變量數(shù)；NC——系統(tǒng)變量數(shù)間的約束關(guān)系數(shù)；Ni——設(shè)計(jì)變量數(shù)。 Ni=NVNC （31）（1）獨(dú)立變量數(shù)NVNV=f+1= cπ+2+1=c1+2+1=c+2。對(duì)一個(gè)達(dá)到相平衡的多相物流物流獨(dú)立變量數(shù)為多少？c+2個(gè)變量：物料組成x1，x2……x（c1）（或y1，y2……y（c1））；物料流率L（V）；溫度T；壓力P。則系統(tǒng)的NV=系統(tǒng)各物流的獨(dú)立變量數(shù)+描述能量交換的變量數(shù)NV=∑（C+2）+能量交換變量數(shù) 化學(xué)平衡式 分離過(guò)程一般不考慮4）指約定關(guān)系，如物流間溫差、壓差……如平衡的兩相的物流，多了一相組成、流率、溫度和壓力計(jì)C+2個(gè)變量但也多了C各型平衡關(guān)系，和T、P相等計(jì)C＋2個(gè)約束關(guān)系：f= cπ+2=c2+2=c。NV=f+2＝C+2。167。 絕熱操作下的分配器167。167。167。.5有進(jìn)料和側(cè)線有熱量進(jìn)出的單元平衡級(jí) 單元約束關(guān)系 注意：c為物流組分?jǐn)?shù)，當(dāng)各股物