【正文】 ＋6H2OC＋O2 CO2(O2充足) ；2C＋O2 2CO (O2不充足)8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2ONaCl(固)＋H2SO4 (濃)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (濃)Na2SO4＋2HCl↑ H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2OAlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O1NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓1Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化) 1Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O1C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O1C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl319：滴加順序不同，現象不同AgNO3與NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀? NH32．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2 MgCl2 現象：產生白煙。4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2 2MgO＋C現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。主要原料、化工生產原理與設備接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、%的濃H2SO4化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣化工生產原理:反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流 設備:氧化爐、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設備:玻璃熔爐制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設備:水泥回轉窯化工生產原理及環(huán)境污染問題生產名稱 反應方程式 環(huán)境污染有關內容接觸法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高溫) 產生的SO2形成“酸雨”2SO2＋O2 = 2SO3(V2O△) 造成污染。SiO2 、3CaOAl2O322：關于氣體的全面總結1．常見氣體的制取和檢驗：(此處略)2．常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶）、H2S（1∶） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：OHCO、NO、CHCH3Cl、C2HC2H4 與水反應的：FNO2。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5．具有刺激性氣味的：FClBr2(氣)、HX、SONONHHCHO。稍有甜味的：C2H4。7．不能用排空氣法收集的：CO、NC2HNO、C2H6。 9．有毒的氣體：ClFH2S、SONOCO、NO。11．制備時不需加熱的：H2S、COHSONO、NOC2H2。13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3 14．能使品紅試液褪色的：ClSONO215．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SOHBr、HI、C2HC2H216．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥的：ClHX、SOH2S、NOCO219．不能用氯化鈣干燥的：NHC2H5OH23：最簡式相同的有機物：C2H2和C6H6 ：烯烴和環(huán)烷烴 ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）24：有機物之間的類別異構關系1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴；2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴；3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚；4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮；5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯；? 分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應的物質及反應條件：鹵素蒸汽、光照；:與①鹵素單質：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水?。还矡幔篘aOH的水溶液； ：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱:濃硫酸共熱 ：無機酸或堿催化； 9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。27：能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。（R－CHO）；、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。也能與Na2CO3反應。醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性31：能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機 （烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；；（聚異戊二烯）；，上層變無色的（ρ1）：鹵代烴（CCl氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（ρ1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等（二）無機1.－2價硫（H2S及硫化物）；2.＋4價硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3.＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上變色)4．Zn、Mg等單質 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)；5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色；6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O；7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO332：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；；※（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；；（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；（煤焦油）；（聚異戊二烯）。另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個很關鍵的危險源，應引起重視。 －OH (酚) （弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應、取代反應、顯色反應。 羧基 具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應。 36:常見有機物之間的轉化關系 37：化學實驗中應掌握的幾個分數，應使?jié)釮NO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處；；，也不少于1/4。39：關于化學儀器的“零刻度”有零刻度的是：——零刻度在上面；——零刻度在中間；——零刻度在刻度尺的最左邊。容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。4．由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO濃HNOH2O液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。其他“機械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。3．濃酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。5．眼睛的化學灼傷 凡是溶于水的化學藥品進入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。44：三處涉及到碎瓷片的化學實驗乙醇與濃硫酸混和制乙烯；石油的蒸餾；乙酸乙酯的制裝置。45：三處涉及到溫度計的化學實驗1．實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；2．實驗室蒸餾石油：溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。此外，KNO3的溶解度的測定的實驗中，溫度計的水銀球插在試管內KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此實驗為教材的選做實驗，可一般了解。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質的量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)的基礎上引發(fā)出來的一類題型可逆反應：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三種形式投入起始物質,在密閉容器中,保持溫度不變,可以達到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全轉化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD恒溫恒容條件下m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一邊倒起始物質投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質投料比例相同 恒溫恒壓條件下 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質投料比例相同 51:電解質溶液應該掌握哪些基礎知識？高考考查哪些題型？(1)理清定義：電解質（如：，).前提都為化合物()強電解質: (在水溶液里全部電離成離子的電解質)；弱電解質(只有一部分分子電離成離子的電解質) (2)弱電解質電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進電離 ②濃度稀釋溶液，不利于離子結合成分子，平衡向右移動。在一定溫度下，[H+]與[OH]的乘積是一個常數：水的離子積Kw＝[H+]溫度越高,水的電離程度越大。能水解的鹽類:促進水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應用①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 ②電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。負極失電子發(fā)生氧化反應的電極（電子流出）；正極—得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入）（2）溶液中離子的移動方向。補充Cu(OH)2可使電解質溶液還原,則電解產物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學化學中電解過程中產生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確（或錯誤）的是……” (1)氣體摩爾體積的定義: 標況下, (2)考查某些物質分子中的原子個數。(3)一些物質結構中化學鍵數目。 (4) 特殊物質的摩爾質量。(摩爾質量單位:g/mol) (5)較復雜氧化還原反應中，求算電子轉移數目。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應考慮隱反應2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應與熱效應(注意可逆反應反應物不能完全轉化的特點!) 54：計算氣體的相對分子質量有的方法 計算氣體的相對分子質量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標況下，M=d (2)相對密度：M1=DM2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+55:電子式的書寫 電子式，原子結構示意圖，分子式，結構式，結構簡式的表示方法是高考重中之重，是表示物質的化學用語，我們在化學試卷上依靠它們來表達，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式?？嫉挠?離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO ─OH OH ─CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結構,對分子而言,最外層比8少幾個電子,就形成幾個共價鍵(N2 N≡N O═C═O) .離子晶體組成微粒是陰陽離子,陰離子得電子標明[ ]和所帶電荷，陽離子只標明電荷數?；蚨加?，寫錯了必須重寫，千萬不要在錯誤的上改，那樣卷面會讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯誤類型？錯因1 方程式符合實際,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2