分離過程相平衡ppt課件-在線瀏覽
2025-03-01 10:35本頁面
【正文】 ?????? 10)( 23 pabVpaVpRTbV ttt—— a、 b為 Van der waals常數(shù) ????????? 2)(2tttttttM R T VabVVRTVVabVRTRTpVZ將式 A積分后代入以上結(jié)果： )342(32)]1(l n[?ln ????????titMtii R T VaaVbZbVbfLV ??),2,1(,iiii ciyxpTff求，已知應(yīng)用： ??步驟： LV ?? ii ff 或輸出iiicic yxPTPT 、輸入： 、 i=1 ( 1 )( 2 )?( 3 )tMiVZf（ i ）（ i ）（ i ）式 求式 求式 求i=1 i=i+1 Yes No ● i=1時(shí)求汽相逸度系數(shù)； i=2時(shí)求液相逸度系數(shù)。校正壓力偏離飽和蒸氣因子，稱離。H— 化工計(jì)算解決 （ 3）溶液基準(zhǔn)態(tài) 取基準(zhǔn)態(tài)： 溶質(zhì)：屬 不凝性 組分，定義基準(zhǔn)態(tài) 溶液：屬 可凝性 組分，定義基準(zhǔn)態(tài) ———— 不對稱性標(biāo)準(zhǔn)化方法 化工熱力學(xué)提出： igRTGQnRTGnRTnnGGRTnnGGEnpTiEiinpTiEEiCiiEiEjj?????????? ??,1))((ln)272(ln))(()ln(gggg 關(guān)系：與活度系數(shù)過剩自由焓— 1摩爾混合物的過剩自由焓 關(guān)系？、與 iiE yxpTG到目前有 20多種經(jīng)驗(yàn)、半經(jīng)驗(yàn)公式。 ★ 1964年： 化學(xué)熱力學(xué)的發(fā)展 由 提出 ， Wohl對歷年公式加以總結(jié)，并推廣到多元。 出現(xiàn)了 Wilson方程、 NRTL方程、 UNQAC方程 … 。 2.由局部組成概念建立的半經(jīng)驗(yàn)方程 ?Wilson方程： 三個(gè)優(yōu)點(diǎn)： 。 。 —— 修正后可用 2. 曲線呈極值點(diǎn)時(shí)不適用。 缺點(diǎn)：引入第三參數(shù) ，其計(jì)算由組分化學(xué)性質(zhì)估計(jì)（ =～ ）。 T變化很小。 12?12?iQ21? 12?ix三、活度系數(shù)法計(jì)算汽液平衡常數(shù)的簡化形式 )192(])(e x p [?)112(])(e x p [?????????????RTppVppxyKRTppVpfpfpfxyKsiLiVisisiiiiisiLisisiLiViLiiViOLiiiiiffgffgfg—— 計(jì)算 Ki的普遍化形式（用于嚴(yán)格計(jì)算） 各種簡化形式： ，液相是理想溶液。 isiiixpTsiiisiLiisiVixppyppKRTppVigggff????????及：為： 有關(guān)、與)192(1])(e x p [111?適用物系：低壓下，分子結(jié)構(gòu)相差不大的組分溶液。 特點(diǎn)：汽相中組分 i的逸度系數(shù)等于純組分 i在相同 T、 P下的逸度系數(shù)。 有關(guān)、—與—
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