20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：高考必考大題專練(二)化學(xué)原理綜合應(yīng)用題-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 06:06本頁面
【正文】 2①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是 ?。ㄌ睢阿瘛被颉阿颉保D3轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度 ?。ㄌ睢癟3”或“T4”）下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖（圖2）分析其原因 。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ C2H6（g）?C2H4（g）＋H2（g）ΔH1＝136kJmol－1Ⅲ C2H6（g）＋2CO2（g）?4CO（g）＋3H2（g）ΔH3Ⅳ CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）ΔH4＝41kJ可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的ΔH（ΔH隨溫度變化可忽略）。mol－1－（－242kJmol－1。mol－1。A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進行，過程如下：【C2H6（g）＋CO2（g）】→【C2H4（g）＋H2（g）＋CO2（g）】→【C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）】，且第二步速率較慢（反應(yīng)活化能為210kJ根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進行的“能量—反應(yīng)過程圖”，起點從【C2H6（g）＋CO2（g）】的能量－477kJ圖2（2）①CO2和C2H6按物質(zhì)的量1∶1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如表：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4/%催化劑X結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是 ，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在773K，%，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，%。2．水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”。0，熵變ΔS0，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進行（2）①根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵（O－H…O）。在圖2中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖（20℃時的平衡壓強用p1表示）。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度（℃）、臨界壓強（）時的水稱為超臨界水。解釋其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。下列說法合理的是 。①陽極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。3．CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CaC2O4H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。①寫出陰極CO2還原為HCOO－的電極反應(yīng)式： 。mol－1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g） ΔH＝－其中：CH3OCH3的選擇性＝100%①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有 ?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。（室溫下，H2CO3的K1＝410－7；K2＝510－11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC＝OH—HCO（CO）鍵能/kJ分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。（3）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖2所示。電池的負極反應(yīng)式：____________________________________________。該電池的總反應(yīng)式：_____________________________________________。mol－（ⅱ）C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1411kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，由（ⅰ）－（ⅱ）－（ⅲ）得C2H6（g）===C2H4（g）＋H2（g） ΔH1＝＋137kJ②由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、且為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此可通過升高溫度、減小體系壓強等提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）①反應(yīng)初始時可認為cCH4＝1molL－1，則此時r2＝（1－α）r1。（3）①結(jié)合圖示可知CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，即陰極上的反應(yīng)式為CO2＋2e－===CO＋O2－。答案：（1）①137?、谏邷囟取p小壓強（增大體積）?、踦（2）①（1－α） ②AD（3）①CO2＋2e－===CO＋O2－?、?∶52．解析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、平衡濃度及平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡中的問題分析及化學(xué)平衡移動的分析等，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證
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