高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第1節(jié)-課時(shí)2-熱化學(xué)方程式-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定-【含答案】-在線(xiàn)瀏覽
2025-04-05 05:42本頁(yè)面
【正文】 _____________(2)24 g C(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)， kJ熱量。mol－1。[答案] (1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJmol－1熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷方法：方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g、l、s)，不用標(biāo)“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。3．注意明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。mol－1，ΔH只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，表示正向反應(yīng)的焓變。5．注意同一反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。[解析] (1)由化學(xué)方程式CH4＋2O2===CO2＋2H2O可得熱化學(xué)方程式。mol－1。[答案] (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1(3)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。(3)在C2H2(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的反應(yīng)中，每有5 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________。mol－1－368 kJmol－1。mol－1＝－ kJ(3)2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)，由碳元素反應(yīng)前后的化合價(jià)知，1 mol C2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，則轉(zhuǎn)移5 mol， mol C2H2反應(yīng)放熱650 kJ，則1 mol C2H2燃燒放熱1 300 kJ，熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ[答案] (1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJmol－1(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJmol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋ kJmol－1D [A項(xiàng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH不一致；B項(xiàng)，ΔH0且數(shù)值不對(duì)；C項(xiàng)，ΔH0。中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)探究[實(shí)驗(yàn)討論]1．實(shí)驗(yàn)裝置中在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是什么？提示：目的是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。原因是金屬質(zhì)環(huán)形攪拌棒易導(dǎo)熱，造成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。4．能否用濃硫酸代替鹽酸？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示：不能。mol－1。弱酸、弱堿電離吸熱，所測(cè)ΔH偏大，即ΔH－ kJ科學(xué)探究：中和反應(yīng)熱測(cè)定(1)中和熱的測(cè)定項(xiàng)目
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