備戰(zhàn)中考化學提高題專題復習化學推斷題練習題及詳細答案-在線瀏覽
2025-03-31 22:12本頁面
【正文】 氧化物中不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。（1）甲的化學式為_____，M的化學式為_____；（2）乙→丙的反應方程式為_____；（3）甲→M的反應類型為_____?！驹斀狻浚?）由上分析可知甲是碳酸鈣，化學式為CaCO3，M是氯化鈣，化學式為CaCl2；故填：CaCO3；CaCl2（2）乙→丙是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程，方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2（3）甲→M是碳酸鈣和鹽酸反應的過程，該反應的類型為復分解反應；故填：復分解反應【點睛】物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結(jié)論。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。5．A?H是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）．虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同．A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H．（1）寫出化學式：B ，F(xiàn) 。（3）寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式 ；F轉(zhuǎn)化為E反應的基本類型是 ?！敬鸢浮浚?）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初中化學常見的物質(zhì)”，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H”，所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可（1）根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；（2）反應C→D，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應，即氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應的基本類型是置換反應；（4）分類觀是化學的核心觀念之一．AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式6．如圖所示，“﹣”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物均已略去；所涉及的物質(zhì)和反應在初中化學中均較常見，且A﹣E為五種不同類別的物質(zhì)（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實驗室中常用作干燥劑。（2）D與E的化學方程式可能為_____（寫一個即可）?！驹斀狻浚?）由分析知，A為硫酸，化學式為H2SO4；（2）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式可能為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。某?；瘜W實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導下，同學們?nèi)舆M行了如下實驗：（1）氣體A是_____。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是_____。固體B在空氣中加熱會生成
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