【正文】 中加入碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的質(zhì)量逐漸增加；鹽酸消耗完了，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，至完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液；上述三個(gè)過程中溶液增加的質(zhì)量不同，曲線的斜率變化有三種，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸消耗完了，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始減小，選項(xiàng)正確。5．下列圖像正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是（ ）A．圖1：用等體積5%過氧化氫溶液制O2，其中a未使用催化劑，b使用了催化劑B．圖2：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．圖3：向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水D．圖4：將等質(zhì)量的不同金屬分別放到足量的相同稀鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A、催化劑能加快過氧化氫分解的速率，可以縮短反應(yīng)時(shí)間，即a的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)長(zhǎng)一點(diǎn)，b的反應(yīng)時(shí)間短，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，直至硫酸銅完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液的堿性減小，但溶液始終呈堿性，即溶液的pH逐漸接近7，但始終大于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量酸反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為鋁鎂鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。6．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中不合理的是A． 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B． 一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加人生石灰C． 向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液D． 向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液的pH值大于7，逐漸加入稀鹽酸，溶液的pH值減小到7，最后小于7，圖像與事實(shí)不相符，符合題意；B、室溫時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，恢復(fù)至原溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；由于溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入氧化鈣前相等，圖像與事實(shí)相符，不符合題意；C、向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，立即產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硫酸鈉完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀，圖像與事實(shí)相符，不符合題意；D、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸至過量，開始時(shí)金屬過量，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過量，則鎂和鋅全部參加反應(yīng)，通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，圖像與事實(shí)相符，不符合題意。7．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．向一定量pH＝3的硫酸溶液中不斷加水稀釋B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C．向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量D．將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量pH＝3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，水是中性液體，溶液中的酸性不斷減弱，pH增大，但溶液始終是呈酸性，圖中的pH曲線無限接近7，不可能等于或大于7，不符合題意；B、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰會(huì)與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，導(dǎo)溶液中的溶劑不斷減少，氫氧化鈣不斷析出，溶液中的溶質(zhì)不斷減少，曲線不斷降低，不符合題意；C、向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，根據(jù)方程式和對(duì)比可知，參加反應(yīng)的鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是，也就是說參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量相同，生成氯化鎂的質(zhì)量也相同，曲線在同一線上。故選C。則下列說法中不正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙.B．相對(duì)原子質(zhì)量:丙乙甲C．金屬活動(dòng)性:乙甲丙D．消耗硫酸的質(zhì)量:丙乙甲【答案】D【解析】【分析】如圖所示等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，金屬活潑性越強(qiáng)，金屬與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)速率越快，已知產(chǎn)生氫氣的速率為乙甲丙，則金屬的活潑性為乙甲丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量的金屬，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，圖中生成氫氣的質(zhì)量甲乙丙，則三種金屬元素原子相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲。故選D。識(shí)記以上規(guī)律，解題時(shí)事半功倍。故選：C。故選C。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【來源】備戰(zhàn)2020中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練——酸和堿【答案】C【解析】【詳解】A、由圖2知該反應(yīng)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，故b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故A正確；B、圖2中d點(diǎn)pH小于7，鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，故B正確；C、圖2中c點(diǎn)pH=7，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d過程是鹽酸過量，溶液中NaCl的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖2判斷出反應(yīng)滴加順序，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再根據(jù)pH的變化判斷反應(yīng)過程，中和反應(yīng)放熱。，生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增大，但起始鐵絲的質(zhì)量不為零，故與圖像不相符。，硫酸同時(shí)與氫氧化鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)，一開始就有硫酸鋇沉淀生成，故D與圖像不相符。14．下列圖像與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系不合理的是A．電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積關(guān)系B．向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．將等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中D．向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋【答案】C【解析】【詳解】A、電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，2H2O2H2↑＋O2↑，氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅反應(yīng)完后，沉淀質(zhì)量不再增加；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；C、將等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣多；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，