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20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教材過關(guān)訓(xùn)練鹽和化肥附教師版解析-在線瀏覽

2025-01-25 05:04本頁面
  

【正文】 +、Na+、Mg2+、答案:A 解析:離子不能共存,說明離子之間能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等物質(zhì)。2溶液鑒別2SO4溶液用AgNO3溶液鑒別(OH)2溶液用Na2SO4溶液鑒別2SO4溶液和BaCl2溶液用NaOH溶液鑒別答案:C 解析:A選項中Zn和Fe都不與MgCl2反應(yīng);B選項中HCl和H2SO4都能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;C選項中KOH與Na2SO4不反應(yīng),Ba(OH)2與Na2SO4生成BaSO4白色沉淀;D選項中K2SO4和BaCl2都不與NaOH反應(yīng)。16.(2010安徽中考)下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)時,既無沉淀又無氣體生成的是NaOH 、KOH、HCl 、AgNO3答案:B(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的試劑和方法不正確的是2CO3(NaOH):通入適量二氧化碳 (CO2):通過灼熱的氧化銅3(HCl):AgNO3溶液,過濾 (OH)2(CuCl2):加入適量稀鹽酸答案:BD 解析:除雜質(zhì)的原則是在除去雜質(zhì)的同時,不得引入新的雜質(zhì),也不能把所需物質(zhì)除掉。 mL稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,下列圖象能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是答案:C 解析:向HCl中逐滴滴加NaOH時,溶液的pH逐漸增大,當(dāng)HCl與NaOH完全反應(yīng)時,溶液的pH為7,繼續(xù)滴加NaOH至過量時,溶液的pH大于7。如果按用量服用,則每天補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量為 鈣片[藥品規(guī)格]每片含CaCO3 g[用法用量]每次一片,每天兩次A. g g g g答案:A 解析: g2(40/100)= g。拔開膠塞迅速倒入濃氫氧化鈉溶液,立即塞緊振蕩,可以看到氣球逐漸膨脹,這種氣體可能是2 2 2答案:BC 解析:氣球膨脹,說明瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,能與NaOH反應(yīng)的氣體水溶液應(yīng)顯酸性,故選B、C。(1)可用于人工降雨的物質(zhì)是_______________。(3)可用于除鐵銹的酸是_______________。(5)用作建筑材料的大理石,其主要成分是_______________。(2)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的氧化物_______________。(4)一種常見的氮肥,且屬于鹽的是_______________________________________________。答案:Fe2(SO4)3 Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O解析:加入氫氧化鈉生成紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,加入硝酸鋇,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明溶液中含有。在這四步中,每一步都需要用到的玻璃儀器是________________,它在每一步中的作用分別是______________________、__________________________、__________________________________、______________________________。請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價:學(xué)生選用試劑評價(是否可行,并簡述理由)
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