20xx考試中常用的高中化學(xué)32條規(guī)律總結(jié)-展示頁
2024-11-20 03:51本頁面
【正文】 子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子?？荚囍谐Ｓ玫母咧谢瘜W(xué)32條規(guī)律總結(jié) 溶解性規(guī)律——見溶解性表。此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。
常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙
酚酞
石蕊
在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+Zn2+ H+Al3+Mg2+ Na+C
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