【正文】 D． CH4(g) 6． 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △ H=― mol1 C8H18(l)＋ 225 O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) △ H＝－ 5518 kJ據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） A． 56gCO 和 32gO2所具有的總能量大于 88gCO2 所具有的總能量 B． 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C． 12gC 和 32gO2 所具有的總能量大于 44gCO2所具有的總能量 D．將兩份碳燃燒，生成 CO2 的反應比生成 CO 的反應放出的熱量多 5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為： H2(g)＋12O2(g)＝ H2O(l) △ H＝－ kJ mol1 D． H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △ H＝ ― mol1 B． 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ + kJ 分 層 訓 練 A級（基礎） 1． 下列說法正確的是 A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D．即使沒有能量的變化，也可能有物質的變化 2．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。 ④ 已知 氣態(tài) 氫氣和 氣態(tài) 氧氣反應生成 水放出 QkJ的熱量 ， 則 液態(tài)水分解為氣態(tài) 氫氣和 氣態(tài) 氧氣 的熱化學方程式為 。 ② 已知 1mol一氧化碳 碳與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳氣體時放出 的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。 ③ 在熱化學方程式右端要注明反應熱 △ H，單位為 ； ④ 熱化學方程式中 △ H必須注明符號 或 用來分別表示吸熱和放熱，若反應逆向進行， △ H符號 ，但絕對值不變； ⑤ 同一化學反應，如果方程式化學計量數(shù)不同 ， △ H也不同，但數(shù)值與化學反應計量數(shù)成正比 ， 熱化學方程式各物質的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。mol 1的含義為 。 mol1 的含義為 。 mol1的含義為 。mol1的含義為 。 探究 3： ① 已知 298K時， 1mol石墨的能量比 1mol金剛石的能量低，則石墨轉化為金剛石的反應為 反應； ② 將 Ca(OH)2與 NH4Cl粉末置與燒杯中，燒杯下有一個玻璃片，與燒杯底部之間有少量水，攪拌充分反應后，燒杯與玻璃片由于結冰粘在一起，你能分得到的結論為 。 7．△ H = 。 5．焓是描述物質所具有的 的物理量，符號為 。 你能得到的結論為 。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應后體系內最高溫度為 。cm3。 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molL1的鹽酸 50mL，其密度約等于 則該反應釋放出的熱量值為 。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。L1的 NaOH 溶液 200mL，其密度約等于 cm3。 探究 2： ① 取 mol則該反應釋放出的熱量值為 。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 cm3。 (3)取 mol將 NaOH 溶液 快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應后體系內最高溫度為 。cm3。 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molL1的鹽酸 100mL，其密度約等于 則該反應釋放出的熱量值為 。勻速攪拌后保持其溫度為 298K。L1的 NaOH 溶液 100mL，其密度約等于 cm3。 (1)取 molK1 3．熱力學溫度與攝氏度的關系式為 。 用符號 Q 表示 。 3． 屬于放熱反應； 屬于吸熱反應。 復 習 診 斷 1．化學反應中物質變化的實質是 。 學 法 指 導 1． 了準確把握反應熱和反應焓變的內涵與外延，有助于熱 化 學的學習 。 日照一中 2021 級 化學教 學案 執(zhí)筆人： 審核人： 課題 學時 第一章 化學反應與能量轉化 第一節(jié) 化學反應的熱效應 （第 1 課 時） 學 習 目 標 1． 了解反應熱的定義，了解反應熱效應的定量測定原理和方法 。 2． 了解反應焓變的定義，熱化學方程式的含義、書寫及簡單計算 。 2．嚴格準確掌握熱化學方程式的書寫要領，深刻領會熱化學的嚴謹性。 2．在化學反應過程中，破壞舊化學鍵，需要 能量，形成新化學鍵時 能量。 問 題 探 究 1． 當化學反應在一定溫度下進行時，反應所 或 的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為 。 2． 反應吸熱時， Q 為 值， 反應放熱時， Q 為 值。 探究 1： 已知液態(tài)水的比熱為 kg1，一些稀溶液的比熱可近似看作等于水的比熱。L1的鹽酸 100mL，其密度約等于 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應后體系內最高溫度為 。 (2)取 molcm3。L1的 KOH溶液 100mL，其密度約等于 勻速攪拌后保持其溫度為 298K。則該反應釋放出的熱量值為 。L1的硝酸 100mL，其密度約等于 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應后體系內最高溫度為 。 你能得到的結 論為 。L1的鹽酸 200mL，其密度約等于 倒入量熱計， 勻速攪拌后保持其溫度為 298K； 取 molcm3。將 NaOH 溶液快速倒入 量熱計， 勻速攪拌，記錄反應后體系內最高溫度為 。 ② 取 molcm3。L1的 NaOH溶液 50mL，其密度約等于 勻速攪拌后保持其溫度為 298K。則該反應釋放出的熱量值為 。 4． 化學反應的反應熱是由于 而產(chǎn)生的。 6．在 條件下，除去隨反應體系改變做功消耗的能量，如果反應中物質的能量變化全部轉化為 ，沒有轉化為 、 等其他形式的 能，則反應前后的焓變就等于該反應的反應熱，數(shù)學表達式為 。 如果△ H 0，即 ，說明反應是釋放能量的，為放熱反應，如果△ H 0，即 ，說明反應是吸收能量的 ，為吸熱反應。 8． C(s)+21O2 (g)=CO(g) △ H2=－ QkJ N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ － QkJ 2H2O(g) ==2H2(g)+O2(g) △ H＝ +QkJ CO2(g)+2NaOH(aq) ==Na2CO3(aq)+H2O(l)