【正文】 中應(yīng)用廣泛． （ 1）根據(jù)水中 Ca2+、 Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用． ①硬水軟化的方法通常有 、 和離子交換法．離子交換樹脂 使用了一段時間后，逐漸由 NaR 型變?yōu)?CaR2（或 MgR2）型，而失去交換能力．把 CaR2（或MgR2）型樹脂置于 中浸泡一段時間，便可再生． ②當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比， 洗滌效果較好，原因是 ． （ 2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水 pH調(diào)到 9 左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因： ．（用必要的離子方程式和文字描述）． （ 3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是 向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是 ． 【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 12．已知 A、 B、 C、 D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素， A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)， B 原子的價電子排布為 nsnnpn， D是地殼中含量最多的元素． E是第四周期的 p 區(qū)元素且最外層只有 2 對成對電子， F 元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子． （ 1）基態(tài) E 原子的價電子排布圖 ． （ 2） B、 C、 D 三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示） （ 3） BD32﹣ 中心原子雜化 軌道的類型為 雜化； CA4+的空間構(gòu)型為 （用文字描述）． （ 4） 1mol BC﹣ 中含有 π鍵的數(shù)目為 NA． （ 5） D、 E 元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （填化學(xué)式），理由是 ． （ 6） C、 F 兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ， C原子的配位數(shù)是 ．若相鄰 C 原子和 F原子間的距離為 a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含 a、 NA 的符號表示）． 【化學(xué) 有機(jī)化學(xué) 基礎(chǔ)】 13．有機(jī)化合物 N 是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下： 已知：（ R、 R′、 R″、 R R R R4均為烴基） ⅰ ． RCN RCOOH ⅱ ． R′CH=CHR″ R′COOH+R″COOH ⅲ ． （ 1） B 的化學(xué)名稱是 ． （ 2） D 能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰， D 的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 3）已知烴 A的一元取代產(chǎn)物只有一種， A的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 4） C→E 的反應(yīng)試劑和條件是 ． （ 5） G 的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 6）下列說 法正確的是 ． a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞ G＞ M b． B→D→F 均為取代反應(yīng) c． H 能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng) （ 7） M→N 的化學(xué)方程式為 ． 2021 年山東省濰坊一中高考化學(xué)三模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（每小題 6分，每小題只有一個選項符合題意） 1．化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒 B．光纖通信使用的光纜主要成分是 Si，太陽能電池使用的材料主要是 SiO2 C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥 等，都是硅酸鹽產(chǎn)品 D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 【考點】 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系． 【分析】 A．食鹽水不能解重金屬鹽中毒； B．二氧化硅具有對光良好的全反射作用， Si 為常見的半導(dǎo)體材料； C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥的主要成分均為硅酸鹽； D．銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕． 【解答】 解： A．食鹽水不能解重金屬鹽中毒，則誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等解毒，故 A錯誤； B．二氧化硅具有對光良好的全反射作用， Si為常見的半導(dǎo)體材料，則光纖通信使用的光纜主要成分是 SiO2，太 陽能電池使用的材料主要是 Si，故 B 錯誤； C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥的主要成分均為硅酸鹽，則都是硅酸鹽產(chǎn)品，故 C 正確； D．銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，則鋼鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故 D 錯誤； 故選 C． 2． NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B．標(biāo)況下， C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的 CCl4中含有的 C﹣ Cl鍵數(shù)為 D． KHSO4中含有 個陽離子 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)不能完全進(jìn)行，據(jù)此解答即可； B．二氧化氮自身發(fā)生反應(yīng)生成四氧化二氮，據(jù)此解答即可； C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，據(jù)此解答即可； D．液體 KHSO4，只能電離出鉀離子，不能電離出氫離子，據(jù)此解答即可． 【解答】 解： A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，故 A錯誤； B． NO2發(fā)生反應(yīng)： 2NO2?N2O4，所以 ，故 B 正確； C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液 體狀態(tài)，即 的四氯化碳不是 ，故 C 錯誤； KHSO4的物質(zhì)的量 =，液體 KHSO4，只能電離出鉀離子，不能電離出氫離子，故有 個陽離子，故 D 錯誤， 故選 B． 3． X、 Y、 Z、 W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中 X、 Z 同族， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的， X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3 倍，下列說法正確的是（ ） A． Y、 Z、 W 單核離子均能破壞水的電離平衡 B． W 元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 Z C．南 X、 Y、 Z 三種元素組成 的化合物不止 2 種 D．因為 X 的氫化物分子間有氫鍵，所以 X 的氫化物較 Z 的氫化物穩(wěn)定 【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】 X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3倍，則核外各電子層的電子分別為 6，應(yīng)為 O 元素， X、 Z 同主族，則 Z 為 S 元素， W 為短周期元素，而且 W 的原子序數(shù)大于 S，所以 W 為 Cl元素， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則 Y 為 Na 元素，結(jié)合元素的性質(zhì)及元素周期律分析解答該題． 【解答】 解： X 原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3倍，則核外各電子層的電子分別為 6，應(yīng)為 O元素， X、 Z同主族，則 Z 為 S元素， W為短周期元素，而且 W 的原子序數(shù)大于 S，所以 W 為 Cl元素， Y 是短周期主族元素中原子半徑最大的，則 Y 為 Na 元素． A、 HCl為強(qiáng)酸， Cl﹣ 不水解，故 A錯誤； B、 Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 S，不是最高價氧化物的水化物的酸性不能判斷酸性強(qiáng)弱，故 B 錯誤； C、 X、 Y、 Z分別為 X 為 O、 Na、 S，三種元素形成的化合物由 Na2SO Na2SO Na2S2O3等，故 C 正確； D、氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)， O﹣ H 鍵能大于 H﹣ S 鍵能，所以 H2O的穩(wěn)定性大于 H2S，故 D 錯誤． 故選 C． 4．屠呦呦 1971 年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥 “青蒿素 ”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（ ） A．青蒿素的分子式為 C15H22O5 B．青蒿素是芳香族化合物 C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng) D．青蒿素不能使酸性 KMnO4溶液褪色 【考點】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【分析】 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式； B．含有苯環(huán)的有機(jī)物是芳香族化合物； C．含有酯基、鹵原子、肽鍵的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)； D．碳碳不飽和鍵、醛基、連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物都能被酸性 高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色． 【解答】 解： A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為 C15H22O5，故 A正確； B．含有苯環(huán)的有機(jī)物是芳香族化合物，該有機(jī)物不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故B 錯誤； C．含有酯基、鹵原子、肽鍵的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，該分子中含有酯基，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故 C 正確； D．碳碳不飽和鍵、醛基、連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該分子中不含碳碳不飽和鍵、醛或連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物結(jié)構(gòu)，所以不能被酸性高 錳酸鉀溶液氧化，故 D 正確； 故選 B． 5．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是（ ） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論解釋 A 過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN 溶液 產(chǎn)生紅色溶液 稀 HNO3將鐵氧化成 Fe3+ B 某實驗小組從資料上獲得信息： Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管，配制了 Fe3+濃度相同的 FeCl3溶液和 Fe2（ SO4） 3溶液，分別用于清洗實驗． 用 FeCl3溶液清洗比 Fe2（ SO4） 3溶液清洗得干凈 他們認(rèn)為 Fe3+氧化銀單 質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+ C 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2氣體 溶液變渾濁 碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，溶液中還有 Na2CO3生成 D 相飽和碳酸鈉溶液通過量 CO2氣體 產(chǎn)生沉淀 因為析出 Na2CO3 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】 A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子； B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的??； C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉； D．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的?。? 【解答】 解： A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入 KSCN 溶液、溶液 不顯紅色，故 A錯誤； B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小， Fe3++Ag?Fe2++Ag+， FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，故 B 正確； C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，能與苯酚反應(yīng)，故 C 錯誤； D．碳酸鈉與二氧化