放射性基礎(chǔ)知識(shí)概述-展示頁(yè)
2025-02-28 12:03本頁(yè)面
【正文】 的原子核數(shù)目按一定的規(guī)律減少 ? 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) :? 加壓、加熱、加電磁場(chǎng)、機(jī)械運(yùn)動(dòng)等物理或化學(xué)手段不能改變指數(shù)衰減規(guī)律，也不能改變其衰變常數(shù) λ 。?躍遷 (發(fā)射 ?光子的過(guò)程）?光子的性質(zhì)：靜止質(zhì)量 0能量（動(dòng)質(zhì)量）動(dòng)量自旋（玻色子）六、原子核的衰變規(guī)律 ? （ P13）在無(wú)外界影響下，原子核自發(fā)地發(fā)生轉(zhuǎn)變的現(xiàn)象稱為原子核的衰變，又叫放射性衰變。??躍遷發(fā)射粒子能量在幾～十幾 衰變的后續(xù)過(guò)程： X射線（三） ?躍遷?衰變：原子核從激發(fā)態(tài)通過(guò)發(fā)射 ?光子或其他過(guò)程躍遷到較低能態(tài)的過(guò)程。 (軌道電子俘獲 )表達(dá)式母核 俘獲核外軌道上的一個(gè)電子，使母核中的一個(gè) 質(zhì)子 轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€(gè)中子， 同時(shí)放出一個(gè)中微子。?－ ：?＋ ：EC： ?－衰變表達(dá)式：母核 X 衰變?yōu)? 子核 Y、一個(gè) 電子 和一個(gè)反中微子 . 核中一個(gè)中子變?yōu)榱速|(zhì)子。 的的 ? 衰變理論衰變理論 (1934)：： 中子和質(zhì)子是核子的兩個(gè)不同狀態(tài)，它們之間的轉(zhuǎn)變相當(dāng)于兩個(gè)量子態(tài)之間的躍遷，在躍遷過(guò)程中放出電子和中微子，它們事先并不存在于核內(nèi)。? α衰變特點(diǎn) ? 一般為重核? 一般能量小于 7? 半衰期極寬 （二） ?衰變 核衰變主要的類(lèi)型 : a, b, g衰變 輻射類(lèi)型 電荷數(shù) /質(zhì)量 穿透本領(lǐng) a = 氦核 +24 紙片 b = – 或 幾毫米金屬 g = 高能光子 無(wú) 幾厘米鉛 此外，還有中子發(fā)射、質(zhì)子發(fā)射、裂變等α衰變 ? 原子核自發(fā)地放射出 α粒子而發(fā)生的轉(zhuǎn)變，叫做 α衰變。? 一個(gè)成分在磁場(chǎng)中的偏轉(zhuǎn)方向與帶正電的離子流的偏轉(zhuǎn)方向相同；? 另一個(gè)成分與帶負(fù)電的離子流的偏轉(zhuǎn)方向相同；? 第三個(gè)成分則不發(fā)生任何偏轉(zhuǎn)，繼續(xù)沿著直線方向前進(jìn)。 五 、核衰變（ P11） ? 1896年貝可勒爾 ()發(fā)現(xiàn)了鈾的放射現(xiàn)象，這是人類(lèi)第一次在實(shí)驗(yàn)室里觀察到原子核現(xiàn)象。位于穩(wěn)定曲線下方的核素為缺中子核素，易發(fā)生 β+ 衰變?cè)雍说慕Y(jié)合能 ? 質(zhì)量和能量都是物質(zhì)同時(shí)具有的兩個(gè)屬性，任何具有一定質(zhì)量的物體必須與一定的能量相聯(lián)系 ? 2? 一個(gè)原子質(zhì)量單位相聯(lián)系的靜止質(zhì)量相應(yīng)的能量為 圖 14 比結(jié)合能曲線? 獲得能量：? 一是重核裂變，即一個(gè)重核分裂成兩個(gè)中等質(zhì)量的核，人們依靠重核裂變的原理制造出原子反應(yīng)堆與原子彈? 一是輕核聚變。圖 12 核素圖（部分） 圖 13 穩(wěn)定核素分布圖?穩(wěn)定核素幾乎全落在一條光滑曲線上或緊靠曲線的兩側(cè)，我們把這條曲線稱為 β 穩(wěn)定曲線。 同質(zhì)異能態(tài)：同質(zhì)異能素所處的能態(tài)，是壽命比較長(zhǎng)的激發(fā)態(tài)。也稱為同中子素或同中異位素。% 、 %% 、 % 、 %3).同中子異荷素（）4).同量異位素（）質(zhì)量數(shù) A相同，質(zhì)子數(shù) Z不同的核素。 )表示方法 :238U、 23鈾 2382).同位素（）和同位素豐度鈾的二種同位素。 具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的核素稱為某元素的同位素。兩種核素， Z同， A、 N不同。 兩種核素， A同， Z、 N不同。原子核或原子稱為核素。 ? 特征 X射線。原子的殼層結(jié)構(gòu) P2? 原子核核外電子又常稱為軌道電子，把電子看成沿一定的軌道運(yùn)動(dòng) ? 最靠近核的一個(gè)殼層稱為 K層，在它外面依次為 L殼層， M殼層， N殼層， O殼層等等。電荷半徑：核力半徑： 重要結(jié)論： 原子核半徑近似正比于 A1/3，原子核體積近似正比于 A。A1/3原子核的半徑 ,根據(jù)測(cè)量方法：核力半徑和電荷分布半徑。即：核電荷，核外電子電荷 – 。1原子結(jié)構(gòu)模型3） .原子結(jié)構(gòu)進(jìn)化示意圖現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)盧瑟福散射實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 正電荷集中在原子的中心，即原子核； 線度為 10–12 量級(jí)，為原子的 10–4 量級(jí)； 質(zhì)量為整個(gè)原子的 %以上；從此建立了原子的有核模型。原子的表示原子序數(shù)化學(xué)符號(hào)1）湯姆遜模型1903年，湯姆遜提出模型：原子是一個(gè)半徑大約為 1010米的球體，正電荷均勻地分布于整個(gè)球體，電子則稀疏地嵌在球體中。常用如下形式表示一個(gè)原子核：實(shí)際上核素符號(hào)實(shí)際上核素符號(hào) X和質(zhì)子數(shù)和質(zhì)子數(shù) Z具有唯一、確定的關(guān)系具有唯一、確定的關(guān)系 ，所以用符號(hào)，所以用符號(hào) X足以表示一個(gè)特定的核素。中子和質(zhì)子質(zhì)量相當(dāng)，分別約等于一個(gè)原子質(zhì)量單位。所以用符號(hào)足以表示一個(gè)特定的核素。核中中子和質(zhì)子統(tǒng)稱為核子，數(shù)目以 A表示， A稱為核子數(shù)或質(zhì)量數(shù)，核中質(zhì)子數(shù)記為 Z，中子數(shù)記為 N。放射性基礎(chǔ)知識(shí) 趙福祥 江蘇省輻射環(huán)境監(jiān)測(cè)管理站
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