物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量-展示頁
2025-01-28 03:33本頁面
【正文】 Na2O2中的陰離子數(shù)目為 ________個。 (2)等質(zhì)量的 O2和 O3的原子數(shù)之比為 ________。mol－ 1， 相對原子(分子 )質(zhì)量的單位為 1。mol－ 1( ) (4) 1mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 ( ) (5) kg 12C中含有約 1023個碳原子 ( ) (6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是 1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的 2倍 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5)√ (6) (1)相對原子 (分子 )質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個物理量 ， 單位不同 ， 只是在數(shù)值上相等 。mol－ 1 相對分子 (原子 )質(zhì)量 mM 1． 阿伏加德羅常數(shù) (NA)與 1023完全相同嗎 ？ 提示： 阿伏加德羅常數(shù)與 1023不能等同 ，阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù) ， 它有單位 ， 其單位為 “ mol－ 1”， 而 1023只是一個近似值 ， 它無單位 。 3． 關(guān)系：物質(zhì)的量 、 物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為： n＝ 。 考點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 物理量 n 單位 12C 1023 1023 mol－ 1 NNA 二 、 摩爾質(zhì)量 1． 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 ，符號： ， 單位： 。 2． 摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的 ， 1 mol物質(zhì)的粒子數(shù)與 kg 中所含有碳原子數(shù)相同 ， 約為 。 (原子 、 分子 、 離子等 )數(shù)目 、 氣體體積 (標準狀況下 )之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算 。第一章 化學計量在實驗中的應用 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考綱要求 (mol)是物質(zhì)的量的基本單位 ， 可用于進行簡單的化學計算 。 ——摩爾 (mol)、 摩爾質(zhì)量 、 氣體摩爾體積 、 阿伏加德羅常數(shù)的含義 。 一 、 物質(zhì)的量 1． 物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的 ， 符號為 。 3． 阿伏加德羅常數(shù) (1)定義： 1 mol任何粒子所含的微粒數(shù) ， 用 NA表示 ，NA≈________________ (2)物質(zhì)的量與粒子數(shù) 、 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝ 。 2． 數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以 g/mol為單位時 ，在數(shù)值上等于該微粒的 。 M g/mol或 g 2． 判斷正誤 (1) 1 mol任何物質(zhì)都含有 1023個分子 ( ) (2) 1 mol水中含有 2 mol氫和 1 mol氧 ( ) (3) 1 mol H2O的質(zhì)量是 18 g (2)摩爾質(zhì)量的單位為 g 摩爾質(zhì)量與相對原子 (分子 )質(zhì)量的易混點 1． 下列說法正確的是 ( ) A． 1 mol氯含有 1023個微粒 B． 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于 1023 C． 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D． H2O的摩爾質(zhì)量是 18 g 答案： B 與物質(zhì)的量有關(guān)的概念 答案： C 2． (2023年南京檢測 )某硫原子的質(zhì)量是 a g,12C原子的質(zhì)量是 b g，若 NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是 ( ) ① 該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ② m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol ③ 該硫原子的摩爾質(zhì)量是 aNA g ④ a g該硫原子所含的電子數(shù)為 16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 3． (2023年廈門質(zhì)檢 )下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小的順序排列的是 ( ) ① mol氨氣 ② 4 g氦氣 ③ 4 ℃ 時 9 mL水 ④ mol磷酸鈉 (Na3PO4) A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①④②③ 答案： A 有關(guān)分子 (或特定組合 )中微粒數(shù)目的計算 答案： (1)1∶ 2∶ 16 (2)1∶ 1 (3) (4) NA或 1023 4． (1)等質(zhì)量的 O CH H2的分子數(shù)之比為________。 (3)含 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO， Al3＋ 物質(zhì)的量 mol(填 “”“”或 “＝ ”)。 有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 已知物理量 ―― →計算 物質(zhì)的量 ―― →依據(jù)組成 計算所要比較的物理量 一 、 氣體摩爾體積 1． 概念：一定溫度和壓強下 ， 的氣體所占的體積 ， 符號為 Vm。mol－ 1)和 m3/mol(或 m3 3． 數(shù)值：在標準狀況下 (指溫度為 或 273 K， 壓強為 _________)， Vm≈ 。 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 單位物質(zhì)的量 L/mol 0 ℃ 101 kPa L 即 ?????T 1 ＝ T 2p 1 ＝ p 2V 1 ＝ V 2? N 1 ＝ N 2 “ 三同 ” ( T 、 p 、 V ) ― →“ 一同 ” ( N ) ― → ( n ) 2． 阿伏加德羅定律的推論 特別提示 ( 1 ) 阿伏加德羅定律適用于：任何氣體 ( 包括混合氣體 ) 。 (3 ) 上述結(jié)論均可由 pV ＝ nR T ＝mMRT ＝ρVMRT 導出，不需要
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