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電子轉(zhuǎn)移表示法-展示頁

2024-08-20 10:12本頁面
  

【正文】 電子(或電子對偏離)的變化稱為氧化;得到電子(或電子對的偏向)的變化稱為還原。 在化學(xué)反應(yīng)中,得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)稱為氧化劑;失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)稱為還原劑。 還原劑在反應(yīng)中失去電子(化合價升高)后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子(化合價降低)后被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物。 ( 2 ) 連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素。 ( 4)得失電子總數(shù)相等。 ③ .示例: 2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O +5 +4 +6 +6 0 5 2e— 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 對比“雙線橋”法: 2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O 化合價降低,被還原,得: 2 5 e— 化合價升高,被氧化,共失: 5 2 e— 很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡潔明了!不過初學(xué)者要小心的使用,多去練習(xí)方能水到渠成! 課堂練習(xí) 用
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