【正文】 mol150℃、100℃，試計算該過程的ΔS。二、計算題℃、試計算下述各過程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。(D) (4) 。(C) (3) ；(B) (2) ； (1) ； (D) μ1 μ2 μ4 μ3 μ6 μ5 。9．已知水的六種狀態(tài)：①100℃，pH2O(l)；②99℃，2pH2O(g)；③100℃，2pH2O(l)；④100℃、2pH2O(g)；⑤101℃、pH2O(l)；⑥101℃、pH2O(g) 。8．等容等熵條件下，過程自發(fā)進行時，下列關(guān)系肯定成立的是：(A) ?rSm ≥ ?rHm/T ；(B) ?rSm ?rHm/T ； ?rSm = ?rHm/T ； ?H與T無關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T無關(guān) 。 ?H與T無關(guān)，?S與T無關(guān)，?G與T有關(guān) ；(C)6．等溫下，一個反應(yīng)aA + bB = dD + eE的 ?rCp = 0，那么： (A) (D) ?G與溫度無關(guān)。 (B) ?S與溫度無關(guān)；(C)5．某體系等壓過程A→B的焓變?H與溫度T無關(guān)，則該過程的： (A)(D) 圖⑷ 。 圖⑴ ； (D) ?S(體) 0，?S(環(huán)) 0 。 (B) ?S(體) 0，?S(環(huán)) 0 ；(C)?S(體) 0，?S(環(huán)) 0 ；3．理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：(A)2．在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？(A) (D) 冬天跑的快 。 (C) 夏天跑的快 ； 熱力學(xué)第二定律一、選擇題：1．可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：(A) 反應(yīng)前后體系的熱容不變 。 (D) (D) 物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān) ； (B) 狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān) ； WT = Wi ； WT Wi ；(D) C→B的內(nèi)能變化。 C→A的內(nèi)能變化 ； B→C的內(nèi)能變化 ； (B) 氣體內(nèi)能的變化 ；(C) 氣體膨脹所做的功 ；6．在等壓下，進行一個反應(yīng) A + BC，若?rHm 0，則該反應(yīng)一定是： (A) 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 。 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 ；(C)5．下述說法中，哪一種不正確： (A) (D) Q (當 W = 0 時) 。 (B) Q + W ；4．對于封閉體系來說，當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值： (A)Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (B) (B) 對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài) 。 對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值 ；(C)2．對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：(A) T，p，V，n ； T，p，V，Q ； 熱力學(xué)第一定律練習(xí)題第一章一、選擇題：1．體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)(B) m，Vm，Cp，?V ；(C)(D) T，p，U，W 。 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 ；(B) 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 ；(D)3．在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：(A) (A) Q 0，W 0，?U 0 ； Q = 0，W = 0，?U 0 ；(C) (C) (D) Q 0，W 0，?U 0 。 Q ； (C) W (當 Q = 0 時) ； 焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量 ；(B) 焓是體系狀態(tài)函數(shù) ；(D) 吸熱反應(yīng) ； (B) 放熱反應(yīng) ； (C) 溫度升高 ； (D) 無法確定。7．一定量的單原子理想氣體，從 A 態(tài)變化到 B 態(tài)，變化過程不知道，但若 A 態(tài)與 B 態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出： (A) 氣體分子的質(zhì)量 ； (D) 熱容的大小 。8．一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A→B為等溫過程，B→C等壓過程，C→A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)(B) A→B的內(nèi)能變化 ；(C)9．理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：(A) (B) WT Wi ； (C) (D) 無確定關(guān)系。10．計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實質(zhì)是： (A) 物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān) ；(C)第二章 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； 不變 ； (B) 可能增大或減小 ； (C) 總是增大 ； (D) 總是減小 。 ?S(體) 0，?S(環(huán)) = 0 ； 4．如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(A)(B) 圖⑵ ；(C) 圖⑶ ； ?U與溫度無關(guān) ； ?F與溫度無關(guān) ； ?H與T無關(guān)，?S與T無關(guān)，?G與T無關(guān) ；(B) ?H與T無關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T有關(guān) ；(D)7．等溫等壓下進行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自發(fā)進行的反應(yīng)應(yīng)滿足下列哪個關(guān)系式：(A) (C)(D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。 ?G 0 ； (B) ?F 0 ； (C) ?H 0 ； (D) ?U 0 。它們化學(xué)勢高低順序是：(A)μ2 μ4 μ3 μ1 μ5 μ6 ； (B) μ6 μ5 μ4 μ3 μ2 μ1 ；(C)μ4 μ5 μ3 μ1 μ2 μ6 ； 10．任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(μ)與壓力(p)關(guān)系圖正確是：(A) （1） （1） 可逆膨脹；（2）自由膨脹；（3）對抗恒外壓101kPa膨脹。已知Cp,m= JK1。已知冰的熔化焓為335J/g。 （2）(373K,101325Pa)(373K,101325Pa)。(gK)。 （4）(373K,)(373K,)。，在298K時，經(jīng) （2），求兩過程的ΔS、ΔG、ΔA。 （3）判斷上述兩過程的方向和限度以什么函數(shù)為判據(jù)較方便，試加以說明?；旌侠硐霘怏w組分B的化學(xué)勢可用μB=μ+RTln(pB/p)表示。（1）求在恒溫、恒壓下混合這些組份氣體成理想混合氣體的熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯函數(shù)及體積變化；（2）求理想混合氣體的狀態(tài)方程。第三章最低點與起點或終點之間的某一側(cè)；(C)2．設(shè)反應(yīng) A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J 高于409K ； (B) 低于136K ；(C) (D) 低409K 。3．恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常數(shù)為 Kp(1)，若反應(yīng)2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常數(shù) Kp(2)，則：(A) (A) Kp(1) Kp(2) ； (B) (B) Kp(2) ；(C) (C) (D) 有的 Kp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp(2) 。 標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) ； (B) 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 ；(C) 化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 。這時平衡點應(yīng)當：(A) 移向右方(產(chǎn)物一方) ；(D) 移向左方(反應(yīng)物一方) 。6．已知化合物：①CaCO3的分解溫度為897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃，它們在298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：(A) Kp① Kp② ；(C) Kp① = Kp② ； (B)