大學(xué)物理~熱力學(xué)基礎(chǔ)-展示頁
2024-08-16 17:37本頁面
【正文】 67。 A為正， 系統(tǒng)對(duì)外界作功 。 2功 是過程量 “ 功”是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度， 功不僅與初、末態(tài)有關(guān)，還與過程有關(guān)是過程量。 Q = E2 E1 Q為正 系統(tǒng)吸熱 。 符號(hào)意義： 1 作功和傳熱對(duì)改變系統(tǒng)的內(nèi)能效果是一樣的。 注意 ： （ 1卡 = 焦耳 ) 3 功和熱量都是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度 ,但功和熱本身絕不是內(nèi)能。 功、熱量 ：是過程量，只有在狀態(tài)變化過程中才有意義，狀態(tài)不變，無功、熱可言。 傳熱 ：通過分子間的相互作用來完成，是系統(tǒng)內(nèi)外分子 無規(guī)則 運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。 由一系列依次接替的平衡態(tài)組成。 為利用平衡態(tài)性質(zhì) ， 引入準(zhǔn)靜態(tài)過程或平衡過程： 在過程進(jìn)行中的任一時(shí)刻，系統(tǒng)都無限接近平衡態(tài)，這樣的過程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程 。 熱力學(xué)第一定律 1. 數(shù)學(xué)表式 Q為正 系統(tǒng)從外界吸熱 W為正 系統(tǒng)對(duì)外界作功 ?E為正 系統(tǒng)內(nèi)能增加 對(duì)微小變化過程 WddEQd ??符號(hào)的意義 一、熱力學(xué)第一定律 WEQ ???2. 熱力學(xué)第一定律的物理意義 （ 1）外界對(duì)系統(tǒng)所傳遞的熱量 Q一部分用于系統(tǒng)作功，一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加。 問：經(jīng)一循環(huán)過程不要任何能量供給不斷地對(duì)外作功，或較少的能量供給，作較多的功行嗎？ 第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的！ 熱一律可表述為： 1. 等體過程 （ 1）特征： V=恒量 ， 參量關(guān)系 P/ T = 恒量 （ 2）熱一律表達(dá)式： EQEdQd??? PV?? 系統(tǒng)吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)本身的內(nèi)能，系統(tǒng)對(duì)外不做功。 （ 2）熱一律表達(dá)式 21VVQ E WW PdV? ? ?? ?PV1V 2V22iiE R T v R T?? ? ? ? ? ?)()( 121221TTRVVPP d VW VV????? ? ?PViTTRiMMEm 2)(2 12 ???等壓功的計(jì)算 )()( 121221TTRMMVVPP d VWmVV????? ? 系統(tǒng)吸收的熱量，一部分對(duì)外作功，一部分增加自身的內(nèi)能。 意義： （ 3）計(jì)算等溫過程 211()VV R T d VV ?? ? 21ln VRT V?? 2211 VPVP ??熱量： QW?內(nèi)能的改變： 0??E21ln PW RT P??? ?? 21VV dVPW課堂聯(lián)系 一、 2mol的氧氣，在定壓下加熱，使溫度從 升高到 則： 1）、氣體的內(nèi)能增量為 2）、氣體膨脹時(shí)所做的功 3）、氣體吸收的熱量 77C_____?W27C____ _??E_____?Q167。K） ? 摩爾熱容是 1mol的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高 1K時(shí)所吸取的熱量． 21()mQ M c T T??二、理想氣體的摩爾熱容量 （ Cv） ： 1mol氣體在等體過程中吸收熱量 dQ與溫度的變化 dT之比 所以，理想氣體內(nèi)能表達(dá)式又可寫成 VVd Q d E( ) ( )d T d TVC ??vE C T??vim ol dE RdT iiCR∵ 1 理 想
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