初三化學(下冊)知識點總結-展示頁
2024-11-09 01:21本頁面
【正文】 定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。保護措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、溶液的形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)）三、金屬資源的保護鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑金屬和鹽（可溶性鹽）的反應①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性順序與置換反應金屬活動性順序表注意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。第8單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、金屬和合金金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。性質(zhì)與用途的關系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。（合金屬于混合物。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。課題2 金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能） ③2Cu + O2 == 2CuO 活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。置換反應：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：金屬在自然
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