第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計第三課時-展示頁
2025-04-26 08:03本頁面
【正文】 成規(guī)律性的認(rèn)識能力。激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO33．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（建議稍作拓展） 常見的氧化劑：（1） 活潑的非金屬單質(zhì)：OClBr2等；（2） 含高價金屬陽離子的化合物：FeClCuCl2等 （3） 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SOHNOKMnOMnO2等。 在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：ClS、SOH2SO3等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一
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