20xx年天津市高考化學(xué)試卷及解析-展示頁
2025-04-25 12:19本頁面
【正文】 故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則無法判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：否（或不能）；若顛倒，F(xiàn)e3+與I﹣反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)；（5）根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，n（AgNO3）=10﹣3L?L﹣1=10﹣3mol，n（NH4SCN）=?L﹣110﹣3L=10﹣3mol，則c（I﹣）=10﹣3mol﹣10﹣3mol，c（I﹣）=?L﹣1，故答案為：；；（6）裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，故答案為：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；（7）反應(yīng)的原理為c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+c（I﹣）V（I﹣），①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I﹣）偏大，故答案為：偏高；①若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I﹣）偏大，故答案為：偏高． 10．（14分）（2017?天津）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是 降低反應(yīng)活化能?。?）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 30℃、pH= ．若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）?。椒?：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 H2SO4?。颍甋O2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式： 2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O??；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成?。椒?：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=10﹣5，H2SO3的Ka1=10﹣2，Ka2=10﹣8．?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）= 10﹣3 mol?L﹣1．將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）10﹣7 mol?L﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ?。痉治觥浚?）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，說明硫桿菌做反應(yīng)的催化劑加快反應(yīng)速率；（2）從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時(shí)，反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降是因?yàn)樯郎厥沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性；（3）當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，電子守恒得到H2S變化為+6價(jià)化合物；（4）過程①是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；過程②NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向進(jìn)行；氫氧根離子濃度增大；（5）NH3?H2O的Kb=10﹣5，?L﹣1，可結(jié)合Kb=計(jì)算c（OH﹣），H2SO3的Ka2=10﹣8，結(jié)合Ka2=計(jì)算c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）．【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O，硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是做催化劑降低反應(yīng)的活化能，故答案為：降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）；（2）從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時(shí)，需要的溫度和溶液PH分別為：30℃、pH=，反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降是因?yàn)樯郎厥沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性，催化劑失去生理活性，故答案為：30℃、pH=； 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）；（3）當(dāng)=4時(shí)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，電子守恒得到H2S變化為+6價(jià)化合物，H2S～H2SO4～8e﹣，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4，故答案為：H2SO4 ；（4）過程①是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，過程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成，故答案為：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成；（5）NH3?H2O的Kb=10﹣5，?L﹣1，由Kb=可知c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，當(dāng)c（OH﹣）10﹣7 mol?L﹣1時(shí)，c（H+）=10﹣7 mol?L﹣1，H2SO3的Ka2=10﹣8，由Ka2=可知c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）==，故答案為：10﹣3；． 第22頁（共22頁）。2017年天津市高考化學(xué)試卷 一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的．1．（6分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（ ?。〢．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯
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