人教版必修一化學(xué)課件：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)篇-展示頁(yè)
2025-01-22 01:55本頁(yè)面
【正文】 、 H+、 MnO4— 、 K+、 NO3— 注： 無(wú)色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色 Fe2+ 黃色 Fe3+ 藍(lán)色 Cu2+ 紫色 MnO4— 酸性溶液，加 H+； 堿性溶液，加 OH— 氧化還原反應(yīng)方程式 編號(hào) 化學(xué)基本反應(yīng)類型 是否為氧化還原反應(yīng) A B CaO+H2O = Ca(OH)2 C 2Al2O3==4Al+3O2 D CaCO3==CaO+H2O E Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH F Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu G HCl+NaOH=NaCl+H2O H CuO+H2 Cu+H2O Mg+O2 2MgO 化合反應(yīng) (B、 C） 分解反應(yīng)（ D、 E） 置換反應(yīng)（ A、 G） 復(fù)分解反應(yīng)（ F、 H） 化學(xué)基本反應(yīng)類型 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 分散質(zhì) (固、液、氣 ) 分散劑 (固、液、氣 ) 分散系 溶液 膠體 濁液 氣溶膠 液溶膠 固溶膠 懸濁液 乳濁液 煙、霧 有色玻璃 泥水 油水 分散質(zhì)粒子大小 分散劑狀態(tài) 分散質(zhì)狀態(tài) Fe(OH)3膠體 分散系類別 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì) 粒子直徑 粒子組成 分子或離子 分子集合體或高分子 巨大的分子集合體 外觀特征 穩(wěn)定性 能否透過(guò)濾紙 能否透過(guò)半透膜 實(shí)例 氨水、碘酒 肥皂水、 AgI膠體 石灰乳 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 〈 1nm 1~100nm 100nm 穩(wěn)定 (介穩(wěn)體系 ) 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 能 能 能 不能 不能 不能 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價(jià)化合物
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